Represente por equação termoquímica a seguinte equação:
\mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{10(\mathrm{~g})}+13 / 2 \mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})} \rightarrow 4 \mathrm{CO}_{2(\mathrm{~g})}+5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\ell)}+2,9 \mathrm{~kJ}

Passo 1

O enunciado pede para representar a combustão do butano em termos termoquímicos, ou seja, incluir na equação química a energia liberada pela reação.

Passo 2

Balanceamos a reação de combustão completa de \mathrm{C_4H_{10}}. Uma molécula de butano reage com \tfrac{13}{2} moléculas de oxigênio para formar 4 de \mathrm{CO_2} e 5 de \mathrm{H_2O}.

Passo 3

Sendo reação de combustão exotérmica, colocamos o calor liberado no lado dos produtos. O valor fornecido é 2,9\,\mathrm{kJ} de energia liberados.

Passo 4

Escrevemos a equação termoquímica completa com o calor no lado dos produtos.

Resposta

\mathrm{C_4H_{10(g)}} + \tfrac{13}{2}\mathrm{O_{2(g)}} \;\longrightarrow\; 4\,\mathrm{CO_{2(g)}} + 5\,\mathrm{H_2O_{(l)}} + 2,9\,\mathrm{kJ}

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