Represente por equação termoquímica a seguinte equação:
2 \mathrm{NH}_{4} \mathrm{NO}_{3(\mathrm{~s})}-411,2 \mathrm{~kJ} \rightarrow 2 \mathrm{~N}_{2(\mathrm{~g})}+\mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})}+4 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\ell)}

Passo 1

O enunciado pede que a gente represente por equação termoquímica a decomposição do nitrato de amônio, cujo esquema é dado por
2\,NH_{4}NO_{3(s)}-411,2\;\mathrm{kJ}\;\rightarrow 2\,N_{2(g)}+O_{2(g)}+4\,H_{2}O_{(\ell)}.
Aqui o conteúdo é termoquímica: precisamos incluir a variação de entalpia \DeltaH diretamente na reação, respeitando os estados físicos.

Passo 2

Em termoquímica, quando uma reação absorve energia (endotérmica), colocamos +q do lado dos reagentes. No caso, a reação consome 411,2\;\mathrm{kJ}, ou seja, \DeltaH=+411,2\;\mathrm{kJ}.

Passo 3

Identificando os coeficientes estequiométricos e os estados físicos, temos:
– reagentes: 2\,NH_{4}NO_{3(s)}
– produtos: 2\,N_{2(g)}, O_{2(g)} e 4\,H_{2}O_{(\ell)}
– entalpia: \DeltaH=+411,2\;\mathrm{kJ} (endotérmica)

Passo 4

Agora montamos a equação termoquímica completa, colocando a energia absorvida ao lado dos reagentes:
2\,NH_{4}NO_{3(s)} + 411,2\;\mathrm{kJ} \;\longrightarrow\; 2\,N_{2(g)} + O_{2(g)} + 4\,H_{2}O_{(\ell)}.

Resposta

2\,NH_{4}NO_{3(s)} + 411,2\;\mathrm{kJ} \;\longrightarrow\; 2\,N_{2(g)} + O_{2(g)} + 4\,H_{2}O_{(\ell)}.

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