Represente por equação termoquímica a seguinte equação:
\mathrm{HgO}_{(\mathrm{s})}+90 \mathrm{~kJ} \rightarrow \mathrm{Hg}_{(\ell)}+1 / 2 \mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})}

Passo 1

O enunciado dá a reação de decomposição térmica do óxido de mercúrio com ingresso de calor:
\mathrm{HgO}_{(s)} + 90\\ \mathrm{kJ} \;\longrightarrow\; \mathrm{Hg}_{(l)} + \tfrac12\,\mathrm{O}_{2(g)}
e pede que a escrevamos na forma de equação termoquímica, ou seja, sem colocar o calor como reagente, mas indicando a variação de entalpia da reação \Delta H. Em termodinâmica, reações endotérmicas (que absorvem calor) têm \Delta H>0.

Passo 2

Retiramos o termo “ +90\\ \mathrm{kJ}” dos reagentes e passamos a indicar essa energia como a entalpia da reação, escrevendo ao lado da seta:
\Delta H = +90\\ \mathrm{kJ}

Resposta

\mathrm{HgO}_{(s)} \;\longrightarrow\; \mathrm{Hg}_{(l)} + \tfrac{1}{2}\,\mathrm{O}_{2(g)} \quad \Delta H = +90\\ \mathrm{kJ}

Exercícios relacionados