1. (PUCCAMP-SP) O subnível de maior energia do átomo de certo elemento químico é 4d5. Esse elemento é um metal:
    a) de transição do 4^circ período da tabela periódica.
    b) de transição do grupo 5B da tabela periódica.
    c) representativo do 4^circ período da tabela periódica.
    d) representativo do 5^circ período da tabela periódica.
    e) de transição do 5^circ período da tabela periódica.

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que o subnível de maior energia do átomo é 4d⁵. A questão é sobre configuração eletrônica, tabela periódica e identificação de metal de transição, período e grupo. Para resolver, vamos precisar lembrar:
  • Como funciona o preenchimento de orbitais (ordem de energia).
  • Como determinar o período e o grupo a partir da configuração.

Passo 2

Primeiro, reconhece que “4d⁵” significa que o elétron está num orbital d parcialmente preenchido. Na química, metal de transição é justamente aquele que tem subnível d incompleto (ou que pode formar cátions com subnível d incompleto).
Então, se o nível mais energético é 4d⁵, esse elemento é um metal de transição.

Passo 3

Agora, qual é o período?
  • A gente lembra que a configuração eletrônica completa (além do 4d⁵) vai ter preenchido o 5s antes do 4d. Ou seja, o elemento tem 5s²4d⁵ como último recheio.
  • O período da tabela periódica é dado pelo maior número quântico principal (n) de um orbital ocupado. Observa: nos orbitais com elétrons temos 5s e 4d. O maior n é 5 (o 5s).
    Logo, o elemento pertence ao 5º período.

Passo 4

Por fim, grupo da tabela:
  • Na tabela moderna, para metais de transição, o número do grupo é a soma dos elétrons dos subníveis ns + (n–1)d.
  • Aqui temos 5s² e 4d⁵, ou seja 2+5 = 7. Então é o grupo 7 da tabela.
    A “roupagem” B antiga chamava de 7B, e não 5B.

Resposta

É um metal de transição do 5º período da tabela periódica. Portanto, alternativa e).

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