- (PUCCAMP-SP) O subnível de maior energia do átomo de certo elemento químico é 4d5. Esse elemento é um metal:
a) de transição do
período da tabela periódica.
b) de transição do grupo 5B da tabela periódica.
c) representativo do
período da tabela periódica.
d) representativo do
período da tabela periódica.
e) de transição do
período da tabela periódica.
a) de transição do
b) de transição do grupo 5B da tabela periódica.
c) representativo do
d) representativo do
e) de transição do
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que o subnível de maior energia do átomo é 4d⁵. A questão é sobre configuração eletrônica, tabela periódica e identificação de metal de transição, período e grupo. Para resolver, vamos precisar lembrar:
- Como funciona o preenchimento de orbitais (ordem de energia).
- Como determinar o período e o grupo a partir da configuração.
Passo 2
Primeiro, reconhece que “4d⁵” significa que o elétron está num orbital d parcialmente preenchido. Na química, metal de transição é justamente aquele que tem subnível d incompleto (ou que pode formar cátions com subnível d incompleto).
Então, se o nível mais energético é 4d⁵, esse elemento é um metal de transição.
Então, se o nível mais energético é 4d⁵, esse elemento é um metal de transição.
Passo 3
Agora, qual é o período?
- A gente lembra que a configuração eletrônica completa (além do 4d⁵) vai ter preenchido o 5s antes do 4d. Ou seja, o elemento tem 5s²4d⁵ como último recheio.
- O período da tabela periódica é dado pelo maior número quântico principal (n) de um orbital ocupado. Observa: nos orbitais com elétrons temos 5s e 4d. O maior n é 5 (o 5s).
Logo, o elemento pertence ao 5º período.
Passo 4
Por fim, grupo da tabela:
- Na tabela moderna, para metais de transição, o número do grupo é a soma dos elétrons dos subníveis ns + (n–1)d.
- Aqui temos 5s² e 4d⁵, ou seja 2+5 = 7. Então é o grupo 7 da tabela.
A “roupagem” B antiga chamava de 7B, e não 5B.
Resposta
É um metal de transição do 5º período da tabela periódica. Portanto, alternativa e).