O subnível mais energético do átomo de um elemento químico é 4 p3. Portanto, seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão:
a) 28, 4 A, 4^circ período.
b) 33, 5 A, 4^circ período.
c) 33, 5 A, 5^circ período.
d) 33, 4 A, 5^circ período.
e) 28, 4 A, 4^circ período.

Passo 1

Resumo do enunciado: temos um átomo cujo subnível mais energético preenchido é 4p³. Precisamos descobrir qual é seu número atômico e onde ele fica na tabela periódica (grupo e período).
Conteúdo: configuração eletrônica, regra de Aufbau (ordem de preenchimento dos orbitais), identificação de grupo (família A) e período na tabela.

Passo 2

Antes de mais nada, vamos relembrar como funciona a regra de Aufbau: os elétrons vão ocupando os orbitais em ordem de energia crescente. A sequência simplificada é
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → …
Cada orbital comporta no máximo 2 elétrons.

Passo 3

Vamos preencher até o 4p³, contando quantos elétrons cabem em cada camada:
  1. 1s² → 2 elétrons
  2. 2s² → +2 = 4 elétrons no total
  3. 2p⁶ → +6 = 10 elétrons no total
  4. 3s² → +2 = 12 elétrons
  5. 3p⁶ → +6 = 18 elétrons
  6. 4s² → +2 = 20 elétrons
  7. 3d¹⁰ → +10 = 30 elétrons
  8. 4p³ → +3 = 33 elétrons
Então, o número atômico Z é 33, pois cada elétron corresponde a uma carga positiva no núcleo.

Passo 4

Agora, grupo e período:
  • Período: é o número quântico principal n do subnível mais energético, aqui n=4, logo é o 4º período.
  • Grupo A (família): como o elétron está num subnível p com 3 elétrons, ele pertence à família 5A (ou grupo 15 na numeração moderna), porque os elementos do bloco p contam os elétrons do orbital p mais os do orbital s da camada externa (4s²+4p³ = 5 elétrons de valência, família 5A).

Resposta

Opção b) 33, 5 A, 4° período.

Exercícios relacionados