(Pucrs 2020) Um gás ideal está sob temperatura T, volume V e pressão 100 kPa . Reduzindo-se a pressão para 20 kPa e mantendo-se a temperatura constante, o volume do gás passará a ser
a) (1 / 5) V
b) (1 / 2) V
c) 2 V
d) 5 V

Passo 1

O enunciado diz que temos um gás ideal inicialmente à pressão P1=100 kPa, volume V1=V e temperatura constante T. Em seguida a pressão é reduzida para P2=20 kPa, mantendo T constante, e nos pede o novo volume V2. O conteúdo envolvido aqui é a lei de Boyle–Mariotte para processos isotérmicos:
P1 V1 = P2 V2

Passo 2

Aplicamos diretamente a relação isoterma de um gás ideal, que diz que o produto da pressão pelo volume fica constante se a temperatura não muda:
P1 V1 = P2 V2

Passo 3

Isolamos V2 na equação acima:
V2 = P1P2,V1

Passo 4

Substituímos os valores numéricos:
V2 = 100 kPa20 kPa,V = 5,V

Resposta

d) 5,V

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