(Upf 2018) Dois mols de um gás ideal, inicialmente sob pressão de 1,01 times 10^5 Pa, temperatura de -10^circ C e volume de 4 m^3, são submetidos a uma transformação isobárica, elevando seu volume até 8 m^3.
Nessas condições, é possível afirmar que a temperatura final do gás, em graus Celsius, é de:
a) 526
b) 131,5
c) 20
d) 10
e) 253

Passo 1

O enunciado trata de uma transformação isobárica de um gás ideal, ou seja, a pressão permanece constante e vale p=1,01times10^5 Pa. Temos n=2 mol, volume inicial V1=4 m^3, volume final V2=8 m^3 e temperatura inicial T1=-10,^circC. Vamos usar a lei dos gases ideais e a propriedade de que, em processo isobárico, a temperatura é proporcional ao volume.

Passo 2

Em regime isobárico:
T2T1 = V2V1
Primeiro convertemos T1 para kelvin:
T1 = -10,^circC + 273,15 = 263,15 K

Passo 3

Aplicando a relação entre temperaturas e volumes:
T2 = T1,V2V1 = 263,15 Ktimes84 = 526,3 K

Passo 4

Convertendo T2 para graus Celsius:
T2(^circC) = T2(K) - 273,15 = 526,3 - 273,15 approx 253,^circC

Resposta

e) 253

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