(Upf 2018) Dois mols de um gás ideal, inicialmente sob pressão de
, temperatura de
e volume de
, são submetidos a uma transformação isobárica, elevando seu volume até
.
Nessas condições, é possível afirmar que a temperatura final do gás, em graus Celsius, é de:
a) 526
b) 131,5
c) 20
d) 10
e) 253
a) 526
b) 131,5
c) 20
d) 10
e) 253
Passo 1
O enunciado trata de uma transformação isobárica de um gás ideal, ou seja, a pressão permanece constante e vale
. Temos
mol, volume inicial
, volume final
e temperatura inicial
. Vamos usar a lei dos gases ideais e a propriedade de que, em processo isobárico, a temperatura é proporcional ao volume.
Passo 2
Em regime isobárico:
Primeiro convertemos
para kelvin:
Passo 3
Aplicando a relação entre temperaturas e volumes:
Passo 4
Convertendo
para graus Celsius:
Resposta
e) 253