(Ufu 2022) Um gás ideal satisfaz a equação
, onde
denota pressão,
denota volume
denota temperatura em Kelvins. Isso significa que, em um processo
a) adiabático, a temperatura é inversamente proporcional ao volume.
b) isotérmico, a pressão é diretamente proporcional ao volume.
c) isobárico, a temperatura é diretamente proporcional ao volume.
d) isométrico, a pressão é inversamente proporcional à temperatura.
a) adiabático, a temperatura é inversamente proporcional ao volume.
b) isotérmico, a pressão é diretamente proporcional ao volume.
c) isobárico, a temperatura é diretamente proporcional ao volume.
d) isométrico, a pressão é inversamente proporcional à temperatura.
Passo 1
O enunciado traz a lei dos gases ideais, que relaciona pressão, volume e temperatura:
Precisamos ver, em cada tipo de processo (isobárico, isométrico, isotérmico e adiabático), qual variável fica constante e como se comporta a proporcionalidade entre as demais.
Passo 2
No processo isobárico, a pressão é constante (
). Da lei dos gases:
Logo, a temperatura é diretamente proporcional ao volume.
Passo 3
No processo isométrico (ou isocórico), o volume é constante (
). Da lei dos gases:
Isso mostra que a pressão é diretamente proporcional à temperatura (não inversamente).
Passo 4
No processo isotérmico, a temperatura é constante (
). Então:
ou seja, a pressão é inversamente proporcional ao volume.
Passo 5
O processo adiabático segue outra lei (
constante) e não usa diretamente
, de modo que não se enquadra nas alternativas que derivam dessa relação.
Passo 6
Das quatro alternativas, apenas a (c) coincide com o comportamento isobárico obtido: a temperatura é diretamente proporcional ao volume.
Resposta
c) isobárico, a temperatura é diretamente proporcional ao volume.