Quantas moléculas existem em cada centímetro cúbico de ar atmosférico à pressão de 1atm e temperatura de 20^circ C ?

Passo 1

Beleza, vamos lá. O enunciado pede: “Quantas moléculas existem em cada centímetro cúbico de ar à pressão de 1 atm e temperatura de 20 °C?”
Conteúdo: Lei dos Gases Ideais e Número de Avogadro.
O que vamos precisar:
  • Converter volume para unidades do SI (m³)
  • Converter temperatura para Kelvin (K)
  • Usar a equação para achar o número de mols (n)
  • Multiplicar pelo número de Avogadro para achar número de moléculas

Passo 2

Primeiro, ajeitar unidades:
  • Pressão
  • Volume
  • Temperatura
  • Constante dos gases

Passo 3

Calcular o número de mols n = P,VR,T = (1,013times10^5),(1times10^-6)8,314,(293,15) approx 4,16times10^-5 mol com a lei dos gases ideais:

Passo 4

Agora converte mols em moléculas usando o Número de Avogadro N = n times NA = l(4,16times10^-5r)timesl(6,022times10^23r) approx 2,50times10^19 moléculas :
é

Resposta

Em cada centímetro cúbico de ar, sob 1 atm e 20 °C, existem aproximadamente
boxed2,5times10^19 moléculas é

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