Qual a quantidade de soluto, em gramas, presente em 100 mL de uma solução 1 M de
Passo 1
Vou listar claramente o que o enunciado dá e o que pede.
- Dados: a solução é de concentração
(ou seja, ) de . - Volume da solução considerado:
. - Pedido: determinar a massa de soluto (massa de
) presente nesse volume, em gramas.
Passo 2
Entender o conceito-chave: definição de molaridade.
A concentração molar (molaridade) é definida como a quantidade de matéria (número de mols) por unidade de volume em litros:
A concentração molar (molaridade)
onde:
-
é a concentração em , -
é a quantidade de substância em mols ( ), -
é o volume em litros ( ).
Dessa relação isolamos o número de mols:
Passo 3
Converter o volume dado para litros (porque a molaridade usa litros).
Sabendo que , temos:
Sabendo que
Passo 4
Calcular o número de mols de
presentes em
usando
.
Substituindo:
Substituindo:
Explicação rápida: em
teria
; em
terão
.
Passo 5
Calcular a massa a partir do número de mols. Para isso é preciso a massa molar (massa molecular) do
.
A massa molar é a soma das massas atômicas dos átomos na molécula, obtidas na tabela periódica:
A massa molar é a soma das massas atômicas dos átomos na molécula, obtidas na tabela periódica:
- massa atômica do hidrogênio:
, - massa atômica do cloro:
.
Portanto a massa molar do
é
Passo 6
Usar a relação entre massa, número de mols e massa molar:
onde:
-
é a massa do soluto em gramas ( ), -
é o número de mols ( ), -
é a massa molar ( ).
Substituindo
e
:
Passo 7
Verificação rápida de sentido: resultado pequeno faz sentido porque
de
tem
, e estamos usando apenas
mol (um décimo), então a massa deve ser
. Respira, tá certo!
Resposta
3,65 g