(1,0) Qual a quantidade de substância presente em 117,0 \mathrm{~g} de NaCl ? Dados: massas molares \left(\mathrm{g} \mathrm{mol}^{-1}\right) \mathrm{Na}=23,0 ; \mathrm{Cl}=35,5.
a) 2,0 \mathrm{~mol}
b) 1,0 \mathrm{~mol}
c) 0,5 \mathrm{~mol}
d) 4,0 \mathrm{~mol}

Passo 1

O enunciado pede a quantidade de substância (número de mols) presente em 117,0\\ \mathrm{g} de NaCl. Informações dadas no enunciado:
  • massa da amostra: m = 117,0\\ \mathrm{g} (valor extraído do enunciado),
  • massas atômicas: \mathrm{Na}=23,0\\ \mathrm{g\\ mol^{-1}} e \mathrm{Cl}=35,5\\ \mathrm{g\\ mol^{-1}} (valores fornecidos no enunciado).
    O objetivo final é calcular n em mols e comparar com as alternativas fornecidas.

Passo 2

Conceito e fórmula que vamos usar (aulas rápidas e amigáveis): a “quantidade de substância” é medida em mols. A relação básica é
n=\frac{m}{M},
onde:
  • n é a quantidade de substância em mol (o que queremos achar);
  • m é a massa da amostra em gramas ( \mathrm{g});
  • M é a massa molar da substância em \mathrm{g\\ mol^{-1}}.
Explicando em palavras simples: a massa molar M diz quanto pesa um mol da substância; dividindo a massa que eu tenho ( m) pelo peso de um mol ( M) eu descubro quantos mols existem.

Passo 3

Calcular a massa molar do NaCl usando as massas atômicas dadas. Para um composto iônico simples como o NaCl, a massa molar é a soma das massas molares dos átomos que o compõem:
M_{\mathrm{NaCl}} = M_{\mathrm{Na}} + M_{\mathrm{Cl}}.
Substituindo os valores fornecidos:
M_{\mathrm{NaCl}} = 23,0 + 35,5.

Passo 4

Fazendo a soma pedacinho por pedacinho:
M_{\mathrm{NaCl}} = 23,0 + 35,5 = 58,5\\ \mathrm{g\\ mol^{-1}}.
Interpretação: um mol de NaCl pesa 58,5\\ \mathrm{g}.

Passo 5

Agora aplicamos a fórmula n=\dfrac{m}{M}. Temos m=117,0\\ \mathrm{g} (do enunciado) e M=58,5\\ \mathrm{g\\ mol^{-1}} (calculado no passo anterior). Substituindo:
n=\frac{117,0}{58,5}.
Para facilitar a conta, observe que 58,5\times 2{,}0 = 117{,}0. Logo,
n=2{,}0\\ \mathrm{mol}.
Verificação de unidades: \dfrac{\mathrm{g}}{\mathrm{g\\ mol^{-1}}}=\mathrm{mol}, então as unidades batem certinho.

Passo 6

Comentário prático sobre algarismos significativos (rápido): os dados tinham casas decimais coerentes ( 117{,}0, 23{,}0, 35{,}5), então escrever 2{,}0\\ \mathrm{mol} é apropriado e compatível com as alternativas do enunciado.

Resposta

(a) 2{,}0\\ \mathrm{mol}

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