Quanto, de cada uma das seguintes unidades, está contido em 100,0 \mathrm{~g} de \mathrm{CO}_{2} ?
a) \mathrm{mol} d e \mathrm{CO}_{2}

Passo 1

O enunciado pede: “Quanto, de cada uma das seguintes unidades, está contido em 100,0\\ \mathrm{g} de \mathrm{CO}_2 ?” A parte (a) pergunta especificamente a quantidade em mols de \mathrm{CO}_2.
Informações fornecidas:
  • Massa de \mathrm{CO}_2: m = 100,0\\ \mathrm{g}.
O que é pedido:
  • Calcular o número de mols de \mathrm{CO}_2 contidos em 100,0\\ \mathrm{g}.

Passo 2

Conceito e fórmula que vamos usar (explicando cada símbolo):
  • A quantidade de matéria em mols é denotada por n.
  • A massa (em gramas) é m.
  • A massa molar (ou massa molecular relativa em g por mol) é M.
    A relação entre esses três é
n=\frac{m}{M}
onde:
  • n é o número de mols (unidade: mol),
  • m é a massa da amostra (unidade: g),
  • M é a massa molar da substância (unidade: g/mol).
Essa fórmula é direta: "quantos pacotes de tamanho M cabem na massa total m".

Passo 3

Calcular a massa molar de \mathrm{CO}_2 (explicando a composição):
  • Uma molécula de \mathrm{CO}_2 tem 1 átomo de carbono e 2 átomos de oxigênio.
  • Usando massas atômicas aproximadas (valores usuais): carbono =12,01\\ \mathrm{g/mol}, oxigênio =16,00\\ \mathrm{g/mol}.
    Portanto a massa molar de \mathrm{CO}_2 é
M(\mathrm{CO}_2)=12{,}01 + 2\times 16{,}00 = 44{,}01\\ \mathrm{g/mol}.

Passo 4

Aplicar a fórmula n=\dfrac{m}{M} com os valores:
  • m = 100{,}0\\ \mathrm{g} (dado do enunciado; repare na vírgula decimal)
  • M = 44{,}01\\ \mathrm{g/mol} (calculado no passo anterior)
Substituindo:
n=\frac{100{,}0}{44{,}01}.

Passo 5

Fazer a divisão passo a passo e arredondamento (explicando algarismos significativos):
  • Efetuando a divisão obtemos aproximadamente 2{,}2727\ldots
  • O enunciado deu m=100{,}0\\ \mathrm{g} (quatro algarismos significativos), então é apropriado apresentar n com quatro algarismos significativos.
  • Arredondando 2{,}2727\ldots para quatro algarismos significativos obtemos 2{,}273.

Passo 6

Interpretação final e dica de prova:
  • Isso significa que em 100{,}0\\ \mathrm{g} de \mathrm{CO}_2 existem 2{,}273\\ \mathrm{mol} de moléculas de \mathrm{CO}_2.
  • Dica rápida para a prova: calcule sempre primeiro a massa molar M somando as massas atômicas e use n=m/M. Se o enunciado der casas decimais na massa, mantenha atenção aos algarismos significativos no resultado.

Resposta

2{,}273\\ \mathrm{mol}

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