Quanto, de cada uma das seguintes unidades, está contido em
de
?
a)
a)
Passo 1
O enunciado pede: “Quanto, de cada uma das seguintes unidades, está contido em
de
?” A parte (a) pergunta especificamente a quantidade em mols de
.
Informações fornecidas:
- Massa de
: .
O que é pedido:
- Calcular o número de mols de
contidos em .
Passo 2
Conceito e fórmula que vamos usar (explicando cada símbolo):
- A quantidade de matéria em mols é denotada por
. - A massa (em gramas) é
. - A massa molar (ou massa molecular relativa em g por mol) é
.
A relação entre esses três é
onde:
-
é o número de mols (unidade: mol), -
é a massa da amostra (unidade: g), -
é a massa molar da substância (unidade: g/mol).
Essa fórmula é direta: "quantos pacotes de tamanho
cabem na massa total
".
Passo 3
Calcular a massa molar de
(explicando a composição):
- Uma molécula de
tem 1 átomo de carbono e 2 átomos de oxigênio. - Usando massas atômicas aproximadas (valores usuais): carbono
, oxigênio .
Portanto a massa molar deé
Passo 4
Aplicar a fórmula
com os valores:
-
(dado do enunciado; repare na vírgula decimal) -
(calculado no passo anterior)
Substituindo:
Passo 5
Fazer a divisão passo a passo e arredondamento (explicando algarismos significativos):
- Efetuando a divisão obtemos aproximadamente
- O enunciado deu
(quatro algarismos significativos), então é apropriado apresentar com quatro algarismos significativos. - Arredondando
para quatro algarismos significativos obtemos .
Passo 6
Interpretação final e dica de prova:
- Isso significa que em
de existem de moléculas de . - Dica rápida para a prova: calcule sempre primeiro a massa molar
somando as massas atômicas e use . Se o enunciado der casas decimais na massa, mantenha atenção aos algarismos significativos no resultado.