- Quanto de
pode ser formado na seguinte reação se
de NO2 gasoso são borbulhados através de
de água?
Passo 1
O enunciado dá a reação
e informa as massas dos reagentes:
de
e
de
. A pergunta é: quanto de
pode ser formado a partir dessas quantidades?
Passo 2
Conceitos importantes (explicação didática básica):
- Mol e massa molar: um mol de qualquer substância contém
partículas, mas aqui vamos usar a relação prática entre massa e mol. A massa molar (em ) nos diz quantos gramas correspondem a 1 mol. Para converter massa em mol usamos a fórmula
- Estequiometria: os coeficientes na equação química indicam a proporção molar entre substâncias. Ex.: a equação diz que
mol de reagem com mol de . - Reagente limitante: o reagente que acaba primeiro determina a quantidade máxima de produto que pode ser formada. Temos que calcular quantos mols de produto cada reagente poderia gerar e ver qual dá menos produto.
Passo 3
Calcular as massas molares (usar aproximações inteiras para facilitar as contas; isso é habitual em provas sem calculadora): tomamos
.
- Massa molar de
: - Massa molar de
: - Massa molar de
:
Passo 4
Converter as massas fornecidas em gramas e calcular o número de mols de cada reagente.
- Converter:
- Mols de
:
- Mols de
:
Passo 5
Determinar o reagente limitante comparando as proporções estequiométricas.
- A reação exige
mol de para cada mol de . - Se quiséssemos consumir todos os
mol de , a água necessária seria
- Como temos
mol de , há água em excesso; portanto é o reagente limitante.
Passo 6
Calcular quantos mols de
se formam a partir do
limitante usando a estequiometria:
mol de
produzem
mol de
. Assim
Passo 7
Converter os mols de
em massa usando a massa molar de
:
Converter para quilogramas:
Arredondando de forma adequada (dados iniciais têm duas algarismos significativos, então uma resposta em torno de duas a três cifras significativas é razoável), obtemos
de
.