- Se
de
reagem com
de HCl , quanto de
é formado?
Passo 1
O enunciado pergunta quanto de
é formado quando
de
reagem com
de HCl, pela reação dada:
Informações relevantes fornecidas:
- massa de
: . - massa de HCl:
. - equação química balanceada (já mostrada), que diz as proporções molares entre reagentes e produtos.
Passo 2
Primeiro convertemos as massas de
para
porque as massas molares estão em
.
Agora calculamos as massas molares (explico como fazer: somamos as massas atômicas dos átomos que compõem cada molécula).
- massas atômicas usadas:
, , , .
Passo 3
Calculamos o número de mols de cada reagente com a fórmula
, onde
é o número de mols,
a massa em gramas e
a massa molar.
Guarde esses valores; eles são a base para determinar qual reagente limita a reação.
Passo 4
Usamos a estequiometria da reação para ver qual reagente é limitante. A equação mostra que
mol de
reage com
mol de HCl. Portanto, a quantidade de HCl necessária para consumir todo o
seria
Comparando com o HCl disponível:
Logo, HCl é o reagente limitante (ou seja, ele vai se consumir antes do
).
Passo 5
A partir do reagente limitante (HCl) calculamos quantos mols de
podem ser formados. Pela estequiometria,
mol de HCl produzem
mol de
. Então:
Passo 6
Convertendo os mols de
em massa usando
:
Convertendo para
:
Agora uma observação sobre algarismos significativos: os dados originais tinham três algarismos relevantes (
e
), então o resultado final deve ser dado com três algarismos significativos, o que nos dá
. Vai dar tudo certo na prova — é só acompanhar esses passos na ordem.