Quantos átomos de hidrogênio existem em cada uma das fórmulas:
\left(\mathrm{NH}_{4}\right) \mathrm{PO}_{4}

Passo 1

O que o enunciado pede: contar quantos átomos de hidrogênio existem na fórmula \left(\mathrm{NH}_{4}\right)\mathrm{PO}_{4}.
Informações fornecidas pela fórmula que vamos usar: o grupo \mathrm{NH}_{4} e o grupo \mathrm{PO}_{4}.

Passo 2

Como interpretar a notação química (explicação passo a passo, bem devagarinho):
  • Um subíndice junto a um elemento indica quantos átomos desse elemento existem no composto. Por exemplo, em \mathrm{H}_{2} há dois átomos de hidrogênio.
  • Se não há subíndice escrito, o coeficiente implícito é \,1. Por exemplo, em \mathrm{O} (sem subíndice) há \,1 átomo de oxigênio.
  • Parênteses agrupam uma unidade molecular que pode ter um subíndice multiplicador externo. Por exemplo, em (\mathrm{NH}_{4})_{2} há duas unidades do grupo \mathrm{NH}_{4}. Se não há subíndice fora do parêntese, o multiplicador é \,1.

Passo 3

Aplicando isso à fórmula dada: dentro do parêntese está o grupo \mathrm{NH}_{4}. Isso significa que, em cada grupo, o número de átomos de hidrogênio é \,4 (pois o subíndice de \mathrm{H} é \,4). Não há subíndice fora do parêntese \left(\mathrm{NH}_{4}\right), então o número de grupos é \,1.

Passo 4

Cálculo final do número total de átomos de hidrogênio: multiplicar o número de hidrogênios por grupo pelo número de grupos:
4 \times 1 = 4.
Exemplo extra para fixar: se a fórmula tivesse sido (\mathrm{NH}_{4})_{3}\mathrm{PO}_{4}, aí seriam 4 \times 3 = 12 átomos de hidrogênio.

Resposta

4 átomos de hidrogênio.

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