- Quantos gramas de ureia,
, seriam necessários para produzir uma solução
em 100 mL de água?
Passo 1
O enunciado dá as seguintes informações e pede uma coisa clara:
- Concentração desejada da solução:
. - Volume da solução que se quer preparar:
de água. - Soluto: ureia, fórmula química
.
O que é pedido: quantos gramas de ureia são necessários para preparar essa solução.
Passo 2
Entender o conceito-chave: molaridade (concentração molar).
- A molaridade
é o número de mols de soluto por litro de solução. - A relação é
onde
é a quantidade de substância (em mol),
é a concentração (em
) e
é o volume (em L).
Vou usar essa fórmula para achar quantos mols de ureia são necessários.
Vou usar essa fórmula para achar quantos mols de ureia são necessários.
Passo 3
Converter o volume dado para litros (porque
está em
).
-
.
Calcular os mols necessários usando:
Passo 4
Agora preciso transformar mols em massa (gramas). Para isso uso a massa molar (massa de 1 mol) da ureia.
- Desmontando a fórmula
: contém átomos de N, átomos de H, átomo de C e átomo de O. - Usando massas atômicas aproximadas:
.
Calcular a massa molarda ureia:
Ou seja, 1 mol de ureia pesa
.
Passo 5
Calcular a massa necessária usando
, onde
é a massa em gramas:
Portanto são necessários
de ureia.
Passo 6
Observações práticas rápidas (úteis para a prova/na prática):
- Normalmente arredonda-se para duas casas significativas conforme precisão dos dados:
ou simplesmente . - Aqui assumi que o volume final da solução será
(ou seja, que a adição da ureia não altera significativamente o volume), hipótese comum em exercícios de preparação de soluções.