Quantos mL de uma solução 5,0 mol / L de K2 CrO7 devem ser diluídos para preparar 250 mL de um solução 0,10 mol / L desse sal?

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que o exercício pede. A gente tem uma solução concentrada de com concentração e quer preparar de solução mais diluída, com . A matéria aqui é diluição de soluções e a regra básica é que a quantidade de mols do soluto não muda na diluição. Vamos usar a fórmula clássica de diluição.

Passo 2

Teoria rápida: molaridade M = nV é definida como
n1 = n2 Longrightarrow M1 V1 = M2 V2
onde é número de mols e o volume em litros. Se você dilui sem adicionar ou retirar soluto, o número de mols antes ( ) e depois ( ) é o mesmo. Logo:
Essa é a fórmula que usamos: e são a concentração e o volume iniciais; e são os valores finais.

Passo 3

Vamos identificar os dados e a incógnita:
(solução inicial)
(solução desejada)

Queremos em mL.

Passo 4

Isolando V1 = M2,V2M1 na fórmula V1 = 0,10 mol/Ltimes0,250 L5,0 mol/L = 0,025 mol5,0 mol/L =0,005 L :
0,005 L = 5 mL
Substituindo:
Convertendo para mL:

Resposta

Você precisa de 5 mL da solução 5,0 mol/L de .

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