Quantos mols estão presentes em cada um dos itens seguintes:
1,00 \mathrm{~g} de amônia \left(\mathrm{NH}_{3}\right) ?

Passo 1

O que o enunciado dá e o que pede:
  • Dado: massa de amônia \left(\mathrm{NH}_{3}\right) igual a 1,00\\ \mathrm{g}.
  • Pedido: calcular quantos mols dessa amônia estão presentes (ou seja, encontrar o número de mols).

Passo 2

Conceito e fórmula que vamos usar (explicada passo a passo):
  • Definição de mol: um mol é a quantidade de substância que contém N_A partículas (átomos, moléculas, etc.), onde N_A é a constante de Avogadro. Na prática, para transformar massa em mols usa-se a massa molar.
  • Massa molar (ou massa molecular relativa): é a massa de 1 mol da substância, normalmente expressa em \mathrm{g/mol}. Para uma molécula, calcula-se somando as massas atômicas de seus átomos.
  • Fórmula para o número de mols:
n = \frac{m}{M}
onde
  • n é o número de mols (unidade: \mathrm{mol}),
  • m é a massa da amostra (unidade: \mathrm{g}),
  • M é a massa molar da substância (unidade: \mathrm{g/mol}).
    Explicação do porquê: dividir a massa disponível pela massa de um mol dá quantos “pacotes” de 1 mol existem na amostra.

Passo 3

Calcular a massa molar de \mathrm{NH_{3}} (mostrando cada passo):
  • Pegar massas atômicas (valores típicos da tabela periódica usados em cálculos de química experimental):
    • Nitrogênio: \mathrm{N} = 14,01\\ \mathrm{g/mol}.
    • Hidrogênio: \mathrm{H} = 1,008\\ \mathrm{g/mol}.
  • A molécula \mathrm{NH_{3}} tem 1 átomo de N e 3 átomos de H, então:
M(\mathrm{NH_{3}}) = 14,01 + 3 \times 1,008
Calcule passo a passo:
3 \times 1,008 = 3,024
M(\mathrm{NH_{3}}) = 14,01 + 3,024 = 17,034\\ \mathrm{g/mol}
Observação: pequenas variações na massa molar podem ocorrer se outra tabela for usada (por exemplo 14,007 para N), mas a metodologia é a mesma.

Passo 4

Aplicar a fórmula n=\dfrac{m}{M} com os valores conhecidos e fazer a conta com atenção às unidades e algarismos significativos:
  • Massa dada: m = 1,00\\ \mathrm{g}.
  • Massa molar calculada: M = 17,034\\ \mathrm{g/mol}.
  • Substituindo:
n = \frac{1,00}{17,034}\\ \mathrm{mol}
Fazendo a divisão (mostrando o raciocínio):
  • A divisão fornece aproximadamente 0,058706\ldots mol (valor não arredondado mostrado para conferir).
  • Agora atenção aos algarismos significativos: a massa 1,00\\ \mathrm{g} tem três algarismos significativos, portanto o resultado deve ser dado com três algarismos significativos.
  • Arredondando 0,058706\ldots para três algarismos significativos obtém-se 0,0587\\ \mathrm{mol}.

Passo 5

Interpretação final curta e verificação rápida de coerência:
  • Unidade correta: o resultado está em \mathrm{mol}.
  • Checagem rápida: 17,034\\ \mathrm{g/mol}\times 0,0587\\ \mathrm{mol}\approx 1,00\\ \mathrm{g}, portanto o número faz sentido.
  • Motivação final: na prova, proceda sempre assim — calcule a massa molar somando massas atômicas, depois divida a massa dada pela massa molar e cuide dos algarismos significativos.

Resposta

0,0587\\ \mathrm{mol}

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