Quantos mols estão presentes em cada um dos itens seguintes:
55,85 \mathrm{~g} de ferro (\mathrm{Fe}) ?

Passo 1

O enunciado pede: determinar quantos mols existem em 55{,}85\\ \mathrm{g} de ferro ( \mathrm{Fe}).
As informações relevantes são:
  • massa do ferro: m = 55{,}85\\ \mathrm{g} (fornecida no enunciado);
  • elemento químico: \mathrm{Fe} (ferro).

Passo 2

Conceito-chave (explicação didática e simples): o mol é a unidade que mede a quantidade de matéria. Um mol de qualquer substância contém aproximadamente 6{,}022\times10^{23} entidades (átomos, moléculas, etc.), mas para fazer cálculos práticos usamos a relação com a massa: a massa de um mol de um elemento é numericamente igual à sua massa atômica relativa (a massa atômica encontrada na tabela periódica), expressa em \mathrm{g/mol}. Essa grandeza chama-se massa molar M.
A fórmula que usamos é
n=\frac{m}{M},
onde:
  • n é o número de mols (unidade: \mathrm{mol});
  • m é a massa da amostra (unidade: \mathrm{g});
  • M é a massa molar do elemento (unidade: \mathrm{g/mol}).

Passo 3

Precisamos do valor da massa molar de \mathrm{Fe}. Olhando a tabela periódica, a massa atômica do ferro é aproximadamente 55{,}85 (valores tabulados podem aparecer como 55{,}845, etc.). Vou usar o valor arredondado
M(\mathrm{Fe}) = 55{,}85\\ \mathrm{g/mol},
compatível com a massa dada no enunciado.

Passo 4

Agora aplicamos a fórmula \;n=\dfrac{m}{M}\; substituindo os valores:
n=\frac{55{,}85\\ \mathrm{g}}{55{,}85\\ \mathrm{g/mol}}.
Fazendo a divisão, as unidades \mathrm{g} cancelam e obtemos um valor adimensional em mol:
n = 1{,}00\\ \mathrm{mol}.
Explicação sobre o porquê do resultado tão “redondo”: a massa fornecida 55{,}85\\ \mathrm{g} é numericamente igual à massa molar escolhida 55{,}85\\ \mathrm{g/mol}, então a razão é 1. Se a tabela for usada com mais casas (por exemplo 55{,}845\\ \mathrm{g/mol}), o cálculo daria aproximadamente 0{,}999\\ \mathrm{mol}, que, por arredondamento, também corresponde a 1{,}00\\ \mathrm{mol} dentro das casas significativas dadas.

Passo 5

Observação prática para prova: sempre verifique qual valor da massa molar seu professor espera (algumas provas usam valores com 3 casas, outras com 4). O procedimento é sempre o mesmo: dividir massa da amostra pela massa molar e cuidar das unidades e do número de algarismos significativos.

Resposta

1{,}00\\ \mathrm{mol}

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