Quantos mols estão presentes em cada um dos itens seguintes:
de ferro
?
Passo 1
O enunciado pede: determinar quantos mols existem em
de ferro (
).
As informações relevantes são:
As informações relevantes são:
- massa do ferro:
(fornecida no enunciado); - elemento químico:
(ferro).
Passo 2
Conceito-chave (explicação didática e simples): o mol é a unidade que mede a quantidade de matéria. Um mol de qualquer substância contém aproximadamente
entidades (átomos, moléculas, etc.), mas para fazer cálculos práticos usamos a relação com a massa: a massa de um mol de um elemento é numericamente igual à sua massa atômica relativa (a massa atômica encontrada na tabela periódica), expressa em
. Essa grandeza chama-se massa molar
.
A fórmula que usamos é
onde:
-
é o número de mols (unidade: ); -
é a massa da amostra (unidade: ); -
é a massa molar do elemento (unidade: ).
Passo 3
Precisamos do valor da massa molar de
. Olhando a tabela periódica, a massa atômica do ferro é aproximadamente
(valores tabulados podem aparecer como
, etc.). Vou usar o valor arredondado
compatível com a massa dada no enunciado.
Passo 4
Agora aplicamos a fórmula
substituindo os valores:
Fazendo a divisão, as unidades
cancelam e obtemos um valor adimensional em mol:
Explicação sobre o porquê do resultado tão “redondo”: a massa fornecida
é numericamente igual à massa molar escolhida
, então a razão é
. Se a tabela for usada com mais casas (por exemplo
), o cálculo daria aproximadamente
, que, por arredondamento, também corresponde a
dentro das casas significativas dadas.
Passo 5
Observação prática para prova: sempre verifique qual valor da massa molar seu professor espera (algumas provas usam valores com 3 casas, outras com 4). O procedimento é sempre o mesmo: dividir massa da amostra pela massa molar e cuidar das unidades e do número de algarismos significativos.