Quantos mols estão presentes em cada um dos itens seguintes:
de dióxido de nitrogênio (
)?
Passo 1
O enunciado pede: “Quantos mols estão presentes em
de dióxido de nitrogênio (
)?”
Informações dadas:
Informações dadas:
- massa da amostra:
(peguei do enunciado); - substância:
(fórmula química dada).
O que precisamos encontrar: o número de mols
contidos nessa massa.
Passo 2
Conceito e fórmula que vamos usar (explicando como em prova):
- Um mol é uma quantidade de matéria que contém
partículas (constante de Avogadro). Na prática, para resolver exercícios de estequiometria, usamos que o número de mols é a razão entre a massa da amostra e a massa molar (massa de 1 mol) da substância. - Fórmula:
onde
é o número de mols (unidade:
),
é a massa da amostra (unidade:
) e
é a massa molar da substância (unidade:
).
Passo 3
Calcular a massa molar de
. Para isso uso massas atômicas aproximadas da tabela periódica (valores típicos usados em provas):
- massa atômica do nitrogênio:
, - massa atômica do oxigênio:
.
Como a fórmula é
, há 1 átomo de N e 2 átomos de O. Portanto:
Passo 4
Agora aplico a fórmula
. Substituindo
(do enunciado) e
(calculado):
Faço a divisão (pode-se raciocinar que a massa dada é praticamente igual à massa molar, logo o resultado será muito próximo de
):
Agora aplico regras de algarismos significativos: a massa
tem três algarismos significativos, então é adequado apresentar
com três algarismos significativos:
Passo 5
Comentário prático para a prova (dica): quando a massa dada coincide numericamente com a massa molar aproximada, o número de mols será aproximadamente
. Se precisar de mais precisão, faça a divisão como mostrado; caso contrário, reconhecer essa coincidência é um atalho útil em provas com pouco tempo.