Quantos mols estão presentes em cada um dos itens seguintes:
46,0 \mathrm{~g} de dióxido de nitrogênio ( \mathrm{NO}_{2} )?

Passo 1

O enunciado pede: “Quantos mols estão presentes em 46,0\\ \mathrm{g} de dióxido de nitrogênio ( \mathrm{NO}_2)?”
Informações dadas:
  • massa da amostra: m = 46,0\\ \mathrm{g} (peguei do enunciado);
  • substância: \mathrm{NO}_2 (fórmula química dada).
O que precisamos encontrar: o número de mols n contidos nessa massa.

Passo 2

Conceito e fórmula que vamos usar (explicando como em prova):
  • Um mol é uma quantidade de matéria que contém N_A partículas (constante de Avogadro). Na prática, para resolver exercícios de estequiometria, usamos que o número de mols é a razão entre a massa da amostra e a massa molar (massa de 1 mol) da substância.
  • Fórmula:
n=\frac{m}{M},
onde n é o número de mols (unidade: \mathrm{mol}), m é a massa da amostra (unidade: \mathrm{g}) e M é a massa molar da substância (unidade: \mathrm{g/mol}).

Passo 3

Calcular a massa molar de \mathrm{NO}_2. Para isso uso massas atômicas aproximadas da tabela periódica (valores típicos usados em provas):
  • massa atômica do nitrogênio: \,14,01\\ \mathrm{g/mol},
  • massa atômica do oxigênio: \,16,00\\ \mathrm{g/mol}.
Como a fórmula é \mathrm{NO}_2, há 1 átomo de N e 2 átomos de O. Portanto:
M(\mathrm{NO}_2)=14,01 + 2\cdot 16,00 = 46,01\\ \mathrm{g/mol}.

Passo 4

Agora aplico a fórmula n=m/M. Substituindo m=46,0\\ \mathrm{g} (do enunciado) e M=46,01\\ \mathrm{g/mol} (calculado):
n=\frac{46,0\\ \mathrm{g}}{46,01\\ \mathrm{g/mol}}.
Faço a divisão (pode-se raciocinar que a massa dada é praticamente igual à massa molar, logo o resultado será muito próximo de 1):
n \approx 0,99978\\ \mathrm{mol}.
Agora aplico regras de algarismos significativos: a massa 46,0\\ \mathrm{g} tem três algarismos significativos, então é adequado apresentar n com três algarismos significativos:
n \approx 1,00\\ \mathrm{mol}.

Passo 5

Comentário prático para a prova (dica): quando a massa dada coincide numericamente com a massa molar aproximada, o número de mols será aproximadamente 1. Se precisar de mais precisão, faça a divisão como mostrado; caso contrário, reconhecer essa coincidência é um atalho útil em provas com pouco tempo.

Resposta

1,00\\ \mathrm{mol}

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