Quantos orbitais num átomo podem ter os seguintes números quânticos ou símbolos?
Passo 1
O enunciado pergunta quantos orbitais, em um átomo, correspondem ao símbolo
.\n
Informações dadas: o rótulo é — isto é tudo que precisamos interpretar para responder.
Informações dadas: o rótulo é
Passo 2
Vamos entender o que cada parte do rótulo significa (sem resolver ainda): \n
-
é o número quântico principal, que indica o nível de energia. No rótulo temos . \n -
é o número quântico azimutal (ou secundário), que identifica o tipo de subshell: é , é , é , é , etc. No rótulo temos . \n -
é o número quântico magnético, que distingue os orbitais dentro de uma mesma subshell; seus valores possíveis são os inteiros de até . Cada valor de corresponde a um orbital diferente. \n
Observação importante: o número quântico de spindistingue estados eletrônicos dentro de um orbital (spin para cima ou para baixo), mas não aumenta o número de orbitais — então não usamos para contar orbitais.
Passo 3
Agora identifique explicitamente os números para
: \n
-
. \n - Como o símbolo é
, temos .
Passo 4
Determine os possíveis valores de
para
. \n
Os variam por todos os inteiros de
até
. Portanto, para
os valores são:
Os
Cada um desses três valores corresponde a um orbital distinto dentro da subshell
.
Passo 5
Use a fórmula geral para o número de orbitais em uma subshell: o número de orbitais é
porque isso conta todos os inteiros de
até
. Aplicando para
:
Passo 6
Interpretação física rápida (para memorizar e usar na prova): a subshell
sempre tem três orbitais (frequentemente chamadas de
em representações clássicas), e isso vale para qualquer nível principal
. Como aqui temos
, a subshell
existe e tem exatamente três orbitais.
Passo 7
Checagem final:
permite
(já que
pode variar de
até
), então a conta está válida. Concluímos que há três orbitais com o rótulo
.