Quantos segundos seriam necessários para produzir
de Mg a partir de
se a corrente for
?
Passo 1
O enunciado pede o tempo necessário para depositar
de magnésio a partir de
por eletrólise com corrente
. A meia-reação no cátodo é
ou seja, para cada mol de
formado são consumidos
mol de elétrons. Vamos usar a lei de Faraday:
e
onde
é o número de mol de elétrons,
é a constante de Faraday e
é o tempo em segundos.
Passo 2
Calculamos o número de mol de
que corresponde a
. A massa molar aproximada do magnésio é
, então
Passo 3
Pela estequiometria da meia-reação, cada mol de
requer
mol de elétrons, logo
O total de carga elétrica necessária é
Passo 4
Finalmente, o tempo é