Dê os quatros números quânticos dos elementos para o último subnível $\left() considerando o
elétron com spin
):
Passo 1
O enunciado quer que a gente ache os quatro números quânticos do primeiro elétron que entra no último subnível do iodo (
), sabendo que esse elétron tem spin
.
Conteúdo: configuração eletrônica e números quânticos ( ,
,
,
). Vamos usar o princípio de Aufbau (como se preenchem os níveis), as definições de cada número quântico e as regras de preenchimento de orbitais degenerados.
Conteúdo: configuração eletrônica e números quânticos (
Passo 2
Primeiro montamos a configuração eletrônica do I (Z=53) seguindo Aufbau, Pauli e Hund:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵.
Isso é o mesmo que [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵.
Portanto o último subnível ocupado é o 5p.
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵.
Isso é o mesmo que [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵.
Portanto o último subnível ocupado é o 5p.
Passo 3
Agora ligamos subnível 5p aos números quânticos básicos:
- O número quântico principal
é o “5” do 5p. - O azimutal
depende do tipo de subnível: , , … logo aqui .
Passo 4
O magnético
indica qual dos orbitais degenerados (p tem três:
) estamos ocupando.
Por convenção (e pra deixar bem claro qual é o “primeiro elétron”), escolhemos o menor , ou seja:
Por convenção (e pra deixar bem claro qual é o “primeiro elétron”), escolhemos o menor
Passo 5
Falta só o spin
. O enunciado já disse: o primeiro elétron tem
Resposta
Os quatro números quânticos são
$