Dê os quatros números quânticos dos elementos para o último subnível $\left() considerando o () considerando o elétron com spin elétron com spin ):
):

Passo 1

O enunciado quer que a gente ache os quatro números quânticos do primeiro elétron que entra no último subnível do iodo ( 53I), sabendo que esse elétron tem spin ms=-tfrac12.
Conteúdo: configuração eletrônica e números quânticos ( n, l, ml, ms). Vamos usar o princípio de Aufbau (como se preenchem os níveis), as definições de cada número quântico e as regras de preenchimento de orbitais degenerados.

Passo 2

Primeiro montamos a configuração eletrônica do I (Z=53) seguindo Aufbau, Pauli e Hund:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵.
Isso é o mesmo que [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵.
Portanto o último subnível ocupado é o 5p.

Passo 3

Agora ligamos subnível 5p aos números quânticos básicos:
  • O número quântico principal n é o “5” do 5p.
  • O azimutal l depende do tipo de subnível: s0, p1, d2… logo aqui l=1.

Passo 4

O magnético ml indica qual dos orbitais degenerados (p tem três: ml=-1,0,+1) estamos ocupando.
Por convenção (e pra deixar bem claro qual é o “primeiro elétron”), escolhemos o menor ml, ou seja:
ml=-1

Passo 5

Falta só o spin ms. O enunciado já disse: o primeiro elétron tem
ms=-tfrac12

Resposta

Os quatro números quânticos são
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