Queimando-se completamente
de álcool etílico líquido,
, a
numa bomba calorimétrica, o calor liberado é igual a
.
a. Calcule o
molar de combustão do álcool etílico a
;
b. Se o
do
e do
são iguais a
e
, respectivamente, calcule o
do álcool etílico.
a. Calcule o
b. Se o
Passo 1
O enunciado diz queima-se completamente
g de etanol líquido
a
numa bomba calorimétrica e libera
kJ de calor.
Conteúdos: estequiometria (cálculo de mols), entalpia molar de reação e aplicação da Lei de Hess para conferir o valor de formação do etanol.
Conteúdos: estequiometria (cálculo de mols), entalpia molar de reação e aplicação da Lei de Hess para conferir o valor de formação do etanol.
Passo 2
Calcular o número de mols de etanol consumidos.
A massa molar do etanol é
A massa molar do etanol é
Logo o número de mols é
Passo 3
Determinar a entalpia molar de combustão
. A reação é exotérmica, logo
Passo 4
Escrever a reação de combustão padrão do etanol e aplicar Lei de Hess:
A entalpia dessa reação é
Pela Lei de Hess,
Passo 5
Substituir os valores conhecidos e isolar
:
Calcular a soma dos produtos:
Logo
Resposta
a.
b.
b.