Questão 01(2.0 pontos): Para cada uma das seguintes moléculas determine:
I) As Estrutura de Lewis; (II) tipo de ligação (sígma ou pi); (III) geometria molecular; (IV) polaridade e (V) Hibridização do átomo central.
\mathrm{SnF}_{3}^{-1}

Passo 1

O enunciado pede para a espécie \mathrm{SnF}_{3}^{-1} determinar: I) estrutura de Lewis, II) tipo de ligação (sigma ou pi), III) geometria molecular, IV) polaridade e V) hibridização do átomo central. O conteúdo envolve teoria de Lewis, VSEPR e hibridização.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência e montagem da estrutura de Lewis:
\mathrm{Sn} (grupo 14) contribui com 4 elétrons; cada \mathrm{F} (grupo 17) contribui com 7 elétrons, totalizando 4 + 3\times7 =25 elétrons; como o íon tem carga -1, soma-se mais 1 elétron, dando 26 elétrons de valência.
– Três ligações simples \mathrm{Sn}\!-\!\mathrm{F} usam 3\times2=6 elétrons. Restam 20 elétrons, distribuídos em três pares em cada flúor ( 3\times6=18) e um par isolado no \mathrm{Sn}. Assim, cada \mathrm{F} tem três pares livres e o \mathrm{Sn} tem um par livre.

Passo 3

Tipo de ligação: todas as ligações \mathrm{Sn}\!-\!\mathrm{F} são ligações simples, ou seja, cada ligação é um orbital \sigma. Não há ligações \pi.

Passo 4

Geometria eletrônica e molecular segundo VSEPR:
– Existem quatro regiões eletrônicas ao redor do \mathrm{Sn} (três ligações simples + um par isolado), o que corresponde à geometria eletrônica tetraédrica.
– Desconsiderando o par isolado, a geometria molecular é piramidal trigonal.

Passo 5

Polaridade: as ligações \mathrm{Sn}\!-\!\mathrm{F} são bastante polares e a geometria piramidal não permite cancelamento completo dos vetores de dipolo. Portanto, a molécula é polar.

Passo 6

Hibridização do átomo central: com quatro domínios eletrônicos, o \mathrm{Sn} apresenta hibridização \mathrm{sp}^3.

Resposta

I) Estrutura de Lewis: \mathrm{Sn} central ligado a três \mathrm{F} por ligações simples, cada \mathrm{F} com três pares isolados e o \mathrm{Sn} com um par isolado.
II) Tipo de ligação: apenas ligações \sigma.
III) Geometria molecular: piramidal trigonal.
IV) Polaridade: polar.
V) Hibridização do átomo central: \mathrm{sp}^3.

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