Questão 01(2.0 pontos): Para cada uma das seguintes moléculas determine:
I) As Estrutura de Lewis; (II) tipo de ligação (sígma ou pi); (III) geometria molecular; (IV) polaridade e (V) Hibridização do átomo central.
I) As Estrutura de Lewis; (II) tipo de ligação (sígma ou pi); (III) geometria molecular; (IV) polaridade e (V) Hibridização do átomo central.
Passo 1
Resumindo o enunciado, temos a molécula
com átomo central de cloro. Precisamos determinar:
I) estrutura de Lewis;
II) tipo de ligação (sigma ou pi);
III) geometria molecular;
IV) polaridade;
V) hibridização do átomo central.
I) estrutura de Lewis;
II) tipo de ligação (sigma ou pi);
III) geometria molecular;
IV) polaridade;
V) hibridização do átomo central.
Passo 2
Para a estrutura de Lewis primeiro contamos os elétrons de valência: cloro tem
, cada oxigênio tem
e flúor tem
, totalizando
elétrons.
Colocamos o cloro no centro e fazemos três ligações simples (uma com cada oxigênio e uma com o flúor), usando elétrons. Restam
elétrons para distribuir como pares isolados.
Cada oxigênio ligado por ligação simples precisa de elétrons (
pares) para completar o octeto, consumindo
elétrons.
O flúor ligado por simples precisa de elétrons (
pares), consumindo mais
elétrons.
Sobram elétrons, que viram um par isolado no cloro.
Logo, a estrutura de Lewis é:
Cl central com três ligações simples (Cl–O, Cl–O, Cl–F) e um par isolado em Cl; cada O e o F têm três pares isolados.
Colocamos o cloro no centro e fazemos três ligações simples (uma com cada oxigênio e uma com o flúor), usando
Cada oxigênio ligado por ligação simples precisa de
O flúor ligado por simples precisa de
Sobram
Logo, a estrutura de Lewis é:
Cl central com três ligações simples (Cl–O, Cl–O, Cl–F) e um par isolado em Cl; cada O e o F têm três pares isolados.
Passo 3
Como todas as ligações em torno do cloro são simples, cada uma é uma ligação sigma.
Não há ligações duplas nem orbitais pi.
Não há ligações duplas nem orbitais pi.
Passo 4
O número de pares de elétrons em volta do cloro é
(três ligantes
um par isolado), o que dá geometria eletrônica tetraédrica. Retirando o par isolado, a geometria molecular é piramidal trigonal.
Passo 5
A molécula é assimétrica (dois oxigênios idênticos e um flúor, mais um par isolado) e os vetores dipolares não se cancelam, logo a molécula é polar.
Passo 6
O cloro possui número de sítios ligantes igual a
, então a hibridização é
.
Resposta
I) Estrutura de Lewis: Cl central com três ligações simples (Cl–O, Cl–O, Cl–F) e um par isolado em Cl; cada O e o F com três pares isolados.
II) Tipo de ligação: todas ligações são sigma ( ).
III) Geometria molecular: piramidal trigonal (eletrônica tetraédrica).
IV) Polaridade: a molécula é polar.
V) Hibridização do átomo central: .
II) Tipo de ligação: todas ligações são sigma (
III) Geometria molecular: piramidal trigonal (eletrônica tetraédrica).
IV) Polaridade: a molécula é polar.
V) Hibridização do átomo central: