Questão 01(2.0 pontos): Para cada uma das seguintes moléculas determine:
I) As Estrutura de Lewis; (II) tipo de ligação (sígma ou pi); (III) geometria molecular; (IV) polaridade e (V) Hibridização do átomo central.
I) As Estrutura de Lewis; (II) tipo de ligação (sígma ou pi); (III) geometria molecular; (IV) polaridade e (V) Hibridização do átomo central.
Passo 1
O enunciado pede, para a molécula
:
I) estrutra de Lewis;
II) tipo de ligações ( ou
);
III) geometria molecular;
IV) polaridade;
V) hibridização do átomo central.
I) estrutra de Lewis;
II) tipo de ligações (
III) geometria molecular;
IV) polaridade;
V) hibridização do átomo central.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência e esboço da estrutura de Lewis.
– Br: elétrons; Cl:
; cada F:
.
– Total de elétrons de valência:
– Br:
– Total de elétrons de valência:
– Ligamos Br a Cl e às
F, usando
ligações (
elétrons), sobrando
elétrons para pares livres.
– Para completar o octeto de cada F ( átomos) e de Cl, gastamos
elétrons, sobrando
elétrons, que formam
par livre no Br.
A estrutura de Lewis tem, portanto, Br central com cinco ligações simples (Br–Cl e Br–F) e um par livre.
– Para completar o octeto de cada F (
A estrutura de Lewis tem, portanto, Br central com cinco ligações simples (Br–Cl e Br–F) e um par livre.
Passo 3
Tipo de ligações.
Todas as cinco ligações Br–Cl e Br–F são ligações simples, isto é, ligações . Não há ligações duplas ou triplas, logo não há orbitais
envolvidos.
Todas as cinco ligações Br–Cl e Br–F são ligações simples, isto é, ligações
Passo 4
Geometria molecular segundo VSEPR.
– Domínios eletrônicos ao redor de Br: (
ligações
par livre)
geometria eletrônica octaédrica.
– Removendo o par livre para descrever a forma molecular, obtemos geometria molecular do tipo pirâmide quadrada (square pyramidal).
– Domínios eletrônicos ao redor de Br:
– Removendo o par livre para descrever a forma molecular, obtemos geometria molecular do tipo pirâmide quadrada (square pyramidal).
Passo 5
Polaridade.
A geometria pirâmide quadrada e a presença de substituintes não idênticos (Cl e F) impedem o cancelamento completo dos dipolos. Além disso, o par livre em Br contribui para uma distribuição assimétrica de carga. Logo, a molécula é polar.
A geometria pirâmide quadrada e a presença de substituintes não idênticos (Cl e F) impedem o cancelamento completo dos dipolos. Além disso, o par livre em Br contribui para uma distribuição assimétrica de carga. Logo, a molécula é polar.
Passo 6
Hibridização do átomo central.
Seis domínios eletrônicos em torno de Br exigem hibridização .
Seis domínios eletrônicos em torno de Br exigem hibridização
Resposta
I) Estrutura de Lewis: Br central ligado a Cl e a quatro F, com um par livre em Br.
II) Tipo de ligações: apenas ligações .
III) Geometria molecular: pirâmide quadrada.
IV) Polaridade: polar.
V) Hibridização do Br: .
II) Tipo de ligações: apenas ligações
III) Geometria molecular: pirâmide quadrada.
IV) Polaridade: polar.
V) Hibridização do Br: