Questão 02)
A combustão completa da glicose aquosa
é um processo de oxidação metabólica por meio da sua reação com um gás, e, obtém-se produtos gasosos. Diante disso, informe a reação balanceada e calcule o volume do gás produzido à temperatura corporal de
e 1,5 atm quando
de glicose são consumidos nessa reação. Considere a conversão total de reagentes em produtos.
Passo 1
O enunciado pede a combustão completa da glicose
com oxigênio gasoso, produzindo gases, e solicita a reação balanceada e o volume do gás produzido (C
) sob certas condições. Vamos usar:
- Balanceamento estequiométrico de reações químicas.
- Cálculo de mols pela relação massa/M.
- Equação de estado dos gases ideais
.
Passo 2
Balanceamos a reação combinando átomos de C, H e O:
Verificamos que há 6 átomos de C, 12 de H e 18 de O de cada lado.
Passo 3
Calculamos os mols de glicose consumidos e de
gerado:
Pela estequiometria, cada mol de glicose gera 6 mols de
:
Passo 4
Aplicamos a equação dos gases ideais e convertemos a temperatura para Kelvin:
com
e
.
Passo 5
Substituindo valores:
Resposta
A reação balanceada é:
O volume de
produzido é aproximadamente
.