QUESTÃO 02: Considerando o produto de solubilidade do hidróxido de níquel
igual a
, faça o que se pede:
a. Calcule a solubilidade em água, o valor de pH e o valor de pOH da solução saturada. R: 5,
.
b. Calcule a solubilidade em solução com o valor de pH tamponado em torno de 8,50 . R: S =
.
c. Explique a diferença observada entre os valores de solubilidade.
a. Calcule a solubilidade em água, o valor de pH e o valor de pOH da solução saturada. R: 5,
b. Calcule a solubilidade em solução com o valor de pH tamponado em torno de 8,50 . R: S =
c. Explique a diferença observada entre os valores de solubilidade.
Passo 1
O enunciado dá o produto de solubilidade do hidróxido de níquel,
, como
e pede em (a) a solubilidade em água pura, o pH e o pOH da solução saturada; em (b) a solubilidade quando o pH está tamponado em torno de
; e em (c) uma explicação da diferença entre esses valores. Vamos usar a reação de dissolução, a definição de
e a relação entre pH, pOH e
.
Passo 2
Na parte (a) temos a dissolução
Se chamarmos de
a solubilidade (em mo
), então
e a expressão de
é
Isolando
, vem
Passo 3
Substituindo
na fórmula de
:
A seguir,
Passo 4
Na parte (b) o pH está tamponado em
, logo
Assumindo que a contribuição adicional de
por dissolução seja pequena diante do tampão, usamos
Passo 5
A diferença nos valores de solubilidade ocorre pelo efeito do íon comum. Em água pura, ao dissolver
o sistema gera
até que a concentração de
atinja cerca de
. Num tampão a pH
já existe
, o que é menor que
em água pura, de modo que o equilíbrio se desloca mais para a direita (mais sólido dissolvido) para fornecer
e restaurar
. Assim, a solubilidade aumenta na presença de tampão ácido relativo.
Resposta
(a)
(b)
(c) A presença de em diferentes concentrações (efeito do íon comum) desloca o equilíbrio de dissolução, diminuindo a solubilidade em meio com muito
e aumentando-a quando há menos
compare com a água pura.
(b)
(c) A presença de