QUESTÃO 04: Para padronizar uma solução de \mathrm{AgNO}_{3} 0,15 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} foram realizadas as etapas abaixo:
(1) 0,1857 \mathrm{~g} \mathrm{de} \mathrm{NaCl}, já considerando a pureza do reagente, foram transferidos para um Erlenmeyer.
(2) adição de 25 mL água de destilada.
(3) adição de 1 mL do indicador.
(4) Adição gradativa da solução de \mathrm{AgNO}_{3} até a viragem do indicador.
Sabendo que o volume de \mathrm{AgNO}_{3} necessário para reagir com o analito foi igual a 21,65 \mathrm{~mL}, já descontando o valor do branco, calcule a concentração real e o fator de correção. Aplicar regras de algarismos significativos.
Reação: \mathrm{NaCl}(\mathrm{a})+\mathrm{AgNO}_{3}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{AgCl}(\mathrm{s})+\mathrm{NaNO}_{3}(\mathrm{aq})
\mathrm{M}(\mathrm{Na})=22,989770 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1} ; \mathrm{M}(\mathrm{Cl})=35,453 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}

Passo 1

O enunciado descreve uma titulação de 0,1857,g de NaCl (analito puro) com solução de AgNO _3 cuja concentração nominal é 0,15,mol/L. A reação é
\mathrm{NaCl} + \mathrm{AgNO}_3 \to \mathrm{AgCl}\!\downarrow + \mathrm{NaNO}_3
e o volume efetivo de AgNO _3 gasto foi 21,65,mL. Vamos calcular a concentração real da solução de AgNO _3 e o fator de correção em relação à concentração nominal.

Passo 2

Calcular a massa molar de NaCl a partir de M(\mathrm{Na})=22{,}989770,g/mol e M(\mathrm{Cl})=35{,}453,g/mol:
M(\mathrm{NaCl}) = 22{,}989770 + 35{,}453 = 58{,}442770\\ \mathrm{g/mol}.

Passo 3

Determinar o número de mols de NaCl titulado:
n(\mathrm{NaCl}) = \frac{0,1857\\ \mathrm{g}}{58{,}442770\\ \mathrm{g/mol}} = 0,003179\\ \mathrm{mol}.

Passo 4

Converter o volume de AgNO _3 utilizado para litros:
V = 21{,}65\\ \mathrm{mL} = 0,02165\\ \mathrm{L}.

Passo 5

Como a estequiometria é 1:1, os mols de AgNO _3 consumidos são também 0,003179,mol. Logo a concentração real é
C_{\text{real}} = \frac{0,003179\\ \mathrm{mol}}{0,02165\\ \mathrm{L}} = 0,1469\\ \mathrm{mol/L}.

Passo 6

Calcular o fator de correção f como a razão entre a concentração real e a nominal ( 0,15,mol/L), usando a menor casa significativa ( 2 algarismos significativos da nominal):
f = \frac{0,1469}{0,15} = 0,98.

Resposta

A concentração real da solução de AgNO _3 é 0,1469,mol/L.
O fator de correção é 0,98.

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