QUESTÃO 04: Para padronizar uma solução de
foram realizadas as etapas abaixo:
(1)
, já considerando a pureza do reagente, foram transferidos para um Erlenmeyer.
(2) adição de 25 mL água de destilada.
(3) adição de 1 mL do indicador.
(4) Adição gradativa da solução de
até a viragem do indicador.
Sabendo que o volume de
necessário para reagir com o analito foi igual a
, já descontando o valor do branco, calcule a concentração real e o fator de correção. Aplicar regras de algarismos significativos.
Reação:
(1)
(2) adição de 25 mL água de destilada.
(3) adição de 1 mL do indicador.
(4) Adição gradativa da solução de
Passo 1
O enunciado descreve uma titulação de
,g de NaCl (analito puro) com solução de AgNO
cuja concentração nominal é
,mol/L. A reação é
e o volume efetivo de AgNO
gasto foi
,mL. Vamos calcular a concentração real da solução de AgNO
e o fator de correção em relação à concentração nominal.
Passo 2
Calcular a massa molar de NaCl a partir de
,g/mol e
,g/mol:
Passo 3
Determinar o número de mols de NaCl titulado:
Passo 4
Converter o volume de AgNO
utilizado para litros:
Passo 5
Como a estequiometria é
, os mols de AgNO
consumidos são também
,mol. Logo a concentração real é
Passo 6
Calcular o fator de correção
como a razão entre a concentração real e a nominal (
,mol/L), usando a menor casa significativa (
algarismos significativos da nominal):
Resposta
A concentração real da solução de AgNO
é
,mol/L.
O fator de correção é .
O fator de correção é