Questão 07

Se 2,50 \mathrm{~g} de \left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2} \mathrm{SO}_{4} são dissolvidos em água suficiente para perfazer 250 mL de solução, qual é a concentração em mol/L da solução?

Passo 1

O enunciado pede a concentração em mol/L (molaridade) de uma solução preparada dissolvendo 2,50 g de (NH_{4})_{2}SO_{4} em água até completar 250 mL. O conteúdo aqui é molaridade, e vamos precisar da massa molar do soluto, do cálculo de número de mols e da definição
C = \frac{n}{V}

Passo 2

Calcular a massa molar de (NH_{4})_{2}SO_{4}. Usamos as massas atômicas aproximadas \mathrm{N}=14{,}0, \mathrm{H}=1{,}0, \mathrm{S}=32{,}1 e \mathrm{O}=16{,}0:
M_m((NH_{4})_{2}SO_{4}) = 2\times\bigl(14{,}0 + 4\times1{,}0\bigr) + 32{,}1 + 4\times16{,}0 = 36{,}0 + 96{,}1 = 132{,}1\\ \mathrm{g/mol}.

Passo 3

Determinar o número de mols de soluto pela relação
n = \frac{m}{M_m},
onde m=2{,}50 g e M_m=132{,}1 g/mol. Logo
n = \frac{2{,}50}{132{,}1} \approx 0{,}0189\\ \mathrm{mol}.

Passo 4

Converter o volume de mililitros para litros:
V = 250\\ \mathrm{mL} = 0{,}250\\ \mathrm{L}.

Passo 5

Aplicar a definição de molaridade
C = \frac{n}{V}
substituindo n=0{,}0189 mol e V=0{,}250 L:
C = \frac{0{,}0189}{0{,}250} = 0{,}0756\\ \mathrm{mol/L}.

Resposta

A concentração da solução é 0{,}0756\\ \mathrm{mol/L}.

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