Questão 05
“O uso de hipoclorito de sódio ( NaClO ) na desinfecção da água para consumo humano é uma estratégia antiga, datada de 1948, por utilizar um forte agente oxidante, capaz de eliminar diversos microrganismos. Por volta de 2014, o Ministério da Saúde brasileiro iniciou as produções laboratoriais de hipoclorito de sódio
para ser distribuído gratuitamente, pelo Sistema Único de Saúde (SUS), de forma nacional. O governo brasileiro recomenda a aplicação de duas gotas de hipoclorito de sódio
em um litro de água, e deve-se, obrigatoriamente, deixá-lo agir por 30 minutos antes do consumo.” (Cad. Saúde Pública. 39 (2) 2023.) Sabendo da importância do preparo correto da solução de hipoclorito de sódio 2,5%, determine:
(a) A massa necessária para se preparar 50 mL de uma solução de hipoclorito de sódio (NaClO)
(b) Expresse a concentração
? Dado:
e
.
(a) A massa necessária para se preparar 50 mL de uma solução de hipoclorito de sódio (NaClO)
(b) Expresse a concentração
Passo 1
O enunciado pede duas coisas para uma solução de hipoclorito de sódio
:
- A massa de soluto necessária para preparar
mL dessa solução. - A concentração resultante em mol L
.
O conteúdo envolve definição de percentagem massa/volume (m/v) e conceito de molaridade.
Passo 2
Em química, uma solução
(m/v) significa que há
g de soluto em cada
mL de solução. Para achar a massa
em
mL, usamos regra de três direta:
Passo 3
Resolvendo a regra de três:
Passo 4
Para obter a molaridade
, primeiro calculamos a massa de NaClO por litro:
A massa molar do NaClO é
Logo,
Resposta
(a)
(b)
(b)