QUESTÃO 06: Considerando a titulação de 20,00 mL de uma solução de NaCl 0,200 mol L-1, empregando como titulante uma solução de AgNO3 0,400 mol L-1, calcule a solubilidade do AgCl e os valores de pAg para as situações a seguir. DADO: Kps(AgCl) = 1,82 x 10^-10
Adição de 15,00 mL da solução de AgNO3.
Adição de 15,00 mL da solução de AgNO3.
Passo 1
O enunciado trata da titulação de
mL de uma solução de NaCl
mol
com AgN
mol
, e pede, após adição de
mL de titulante, a solubilidade do AgCl em mol
e o valor de pAg. Vamos usar conceitos de reagente limitante, equilíbrio de precipitação e efeito do íon comum via o produto de solubilidade
Passo 2
Calculamos os mols iniciais de cada íon antes da precipitação:
– Mols de C :
– Mols de C
– Mols de A
adicionados:
Passo 3
Na reação
o reagente limitante é C
(
mol), que consome
mol de A
gerando
mol de AgCl(s). Sobra, então,
O volume total da solução passa a ser
Passo 4
A concentração de A
livre após a precipitação é
Passo 5
Em presença de alto
, a solubilidade
do AgCl (produto de solubilidade
) é dada por
Passo 6
O valor de pAg é
Resposta
Solubilidade do AgCl:
,mol,\mathrm{L}^{-1}
pAg:
pAg: