Questão 09. Uma determinada massa gasosa encontra-se a uma pressão de 1 atm ocupando um volume de 7 litros. O gás sofre uma certa transformação, na qual sua temperatura é mantida constante mas sua pressão eleva para 2 atm . Nessa situação seu novo volume corresponde a ?

Passo 1

O enunciado diz que uma massa gasosa está inicialmente em pressão P_1 = 1\,\mathrm{atm} e volume V_1 = 7\,\mathrm{L}. Em seguida ela sofre uma transformação isotérmica (temperatura constante) em que a pressão atinge P_2 = 2\,\mathrm{atm}. O objetivo é determinar o novo volume V_2.

Passo 2

Em processo isotérmico de gás ideal vale a lei de Boyle–Mariotte, que estabelece a conservação do produto pressão–volume:
P_1 V_1 = P_2 V_2.

Passo 3

Isolando V_2 na equação acima, temos
V_2 = \frac{P_1 V_1}{P_2}.

Passo 4

Agora basta substituir os valores conhecidos:
V_2 = \frac{1\,\mathrm{atm}\times 7\,\mathrm{L}}{2\,\mathrm{atm}} = 3{,}5\,\mathrm{L}.

Resposta

3{,}5\,\mathrm{L}

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