Questão 10. Uma certa quantidade de gás ideal foi colocado em um recipiente totalmente fechado de 41 (Litros) e então mediu-se que a temperatura do gás era de 150 k e este fazia uma pressão de 2 atm nas paredes do recipiente. Quantos mols de gás ideal estão dentro deste recipiente? ( R=0,082 \mathrm{~atm} . \mathrm{l} / \mathrm{mol} . \mathrm{k} )

Passo 1

O enunciado entrega um gás ideal confinado em volume V = 41 L, com pressão P = 2 atm e temperatura T = 150 K. O conteúdo da matéria é a equação de estado do gás ideal, que relaciona P, V, n (número de mols), R (constante universal) e T.

Passo 2

A equação de estado do gás ideal é
P\,V = n\,R\,T.

Passo 3

Para encontrar o número de mols n, isolamos n na equação:
n = \frac{P\,V}{R\,T}.

Passo 4

Agora, substituímos os valores conhecidos:
n = \frac{2 \times 41}{0,082 \times 150} = \frac{82}{12,3} \approx 6,67.

Resposta

O recipiente contém aproximadamente 6,67 mol de gás ideal.

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