Questão 09. Um saco contém
de ar quando é selado ao nível do mar, a uma pressão de
e a uma temperatura de
. Qual será o volume de ar no saco se você levá-lo, ainda lacrado, para as montanhas onde a temperatura é de
e a pressão atmosférica é de
? Suponha que o saco se comporte como um balão e que o ar dentro do saco esteja em equilíbrio térmico com o ar externo.
A)
B)
C)
D)
E)
A)
B)
C)
D)
E)
Passo 1
Então, o exercício diz que a gente tem um saco com 2,00 L de ar, selado ao nível do mar (P₁ = 1,00 atm, T₁ = 20,0 °C) e queremos descobrir qual vai ser o volume dele lá nas montanhas (P₂ = 70,0 kPa, T₂ = 7,00 °C).
Conteúdo: leis dos gases ideais (mais precisamente a lei combinada dos gases).
O que vamos precisar:
Conteúdo: leis dos gases ideais (mais precisamente a lei combinada dos gases).
O que vamos precisar:
- Converter temperaturas para Kelvin (a escala absoluta usada na lei dos gases).
- Colocar as pressões na mesma unidade.
- Aplicar a fórmula da lei combinada:
Passo 2
Converter T₁ e T₂ para Kelvin (porque a lei dos gases só funciona direito com escala absoluta):
Converter P₁ de atm para kPa (1 atm = 101,3 kPa):
P₂ já está em kPa: 70,0 kPa.
Passo 3
Escrever a lei combinada e isolar V₂:
Passo 4
Agora, é só substituir os números: