Questão 10: Quando
de
são dissolvidos em 200 ml de água, obtém-se uma solução de volume igual a 220 mL . Qual a concentração dessa solução em
?
Passo 1
O enunciado pede a concentração da solução em mol por litro (mol/L). Informações fornecidas pelo enunciado:
Observação: o enunciado dá também que foram dissolvidos
em
de água, mas o volume final foi informado como
. Para concentração em mol/L usamos o volume final da solução, ou seja,
.
Passo 2
Definição e fórmula que vamos usar. A concentração molar (molaridade) é dada por
onde
é a concentração em
,
é a quantidade de substância em mols,
é o volume da solução em litros. Nossa tarefa: calcular
a partir da massa dada e dividir por
convertido para litros.
Passo 3
Calcular a massa molar (massa molar = massa de 1 mol) de
. Usamos massas atômicas aproximadas (valores típicos):
,
,
. Então
Faço as contas passo a passo:
Arredondando de forma prática para uso em cálculos de prova, podemos usar
.
Passo 4
Calcular o número de mols
usando
. A massa vem do enunciado:
Agora a divisão:
Pela regra de algarismos significativos (massa
tem 3 algarismos), podemos escrever
Passo 5
Converter o volume da solução para litros. Do enunciado o volume final da solução é
. Sabendo que
,
Passo 6
Calcular a concentração usando
. Substituindo os valores obtidos:
Ajustando para algarismos significativos compatíveis com os dados (tipicamente 3 algarismos significativos), obtemos