Questão 101:
Um átomo de hidrogênio tem uma energia de -3,40 eV. Se a energia do átomo muda para -13,6 eV, qual a frequência da luz envolvida nesta mudança? A luz é emitida ou absorvida pelo átomo?
Um átomo de hidrogênio tem uma energia de -3,40 eV. Se a energia do átomo muda para -13,6 eV, qual a frequência da luz envolvida nesta mudança? A luz é emitida ou absorvida pelo átomo?
Passo 1
O enunciado fala de um átomo de hidrogênio que passa de um nível de energia
para
. Precisamos usar o conceito de fóton associado a transições atômicas, em que a energia do fóton é dada por
e converter elétron-volts em joules via
.
Passo 2
Identificamos a energia inicial
e a energia final
A variação de energia do átomo é
Como
, o átomo perde energia e, portanto, emite luz.
Passo 3
Convertendo
para joules (tomando o valor absoluto para a energia do fóton):
Passo 4
Aplicando
, onde
, temos