Questão 11. Dê os nomes ou fórmulas das seguintes bases: Escreva também as suas fórmulas de Lewis.
d) hidróxido de lítio

Passo 1

O enunciado pede para a base indicada: “hidróxido de lítio”. Vou listar claramente o que é solicitado neste item:
  • Dar o nome ou a fórmula da base pedida.
  • Escrever a sua fórmula de Lewis (ou seja, representar os íons/átomos com os pares de elétrons e carga).
Informação fornecida: a base é chamada “hidróxido de lítio” (é esse o composto a ser tratado).

Passo 2

Entender rapidamente quais espécies químicas entram na composição de uma base metálica desse tipo (explicação bem prática).
  • Muitas bases com metais alcalinos ou alcalino-terrosos são compostas pelo cátion do metal e pelo ânion hidróxido.
  • O cátion do lítio tem carga +1 porque lítio está no grupo 1 da tabela periódica: o átomo de \mathrm{Li} tem 1 elétron de valência e tende a perder esse elétron para ficar estável.
  • O íon hidróxido é \mathrm{OH}^{-}: é um ânion formado por oxigênio ligado a hidrogênio, com carga total -1.
Essas ideias bastam para montar a fórmula do composto: o cátion \mathrm{Li}^{+} combina com o ânion \mathrm{OH}^{-} numa proporção que zera a carga total.

Passo 3

Determinar a fórmula química usando as cargas dos íons (passo a passo numérico e sem decorar truques).
  • Carga do cátion lítio: \mathrm{Li}^{+} (ou seja, +1).
  • Carga do ânion hidróxido: \mathrm{OH}^{-} (ou seja, -1).
    Para formar um composto eletricamente neutro, basta juntar um cátion \mathrm{Li}^{+} com um ânion \mathrm{OH}^{-} em razão 1:1. Logo a fórmula empírica é:
\mathrm{LiOH}.

Passo 4

Explicar como construir as estruturas de Lewis das espécies individuais (ensinar o raciocínio, para poder fazer em outras bases também).
  • Regra: representação de Lewis mostra os elétrons de valência como pontos (pares) ao redor do símbolo do átomo/íon.
  • Lítio (átomo) tem 1 elétron de valência. Quando forma o cátion \mathrm{Li}^{+} perde esse elétron e, portanto, o íon \mathrm{Li}^{+} não mostra pares de elétrons ao redor (ou seja, nenhum ponto), e carrega carga +1.
  • Para o íon hidróxido \mathrm{OH}^{-}, conte os elétrons de valência:
    • Oxigênio tem 6 elétrons de valência.
    • Hidrogênio tem 1 elétron de valência.
    • Soma: 6 + 1 = 7. Como é \mathrm{OH}^{-}, há mais 1 elétron adicional (carga negativa), totalizando 8 elétrons para distribuir.
    • Na ligação O–H, um par de elétrons é compartilhado (ligação simples) entre O e H (2 elétrons). Os outros 6 elétrons ficam como pares não ligados (pares solitários) no oxigênio: são três pares.

Passo 5

Desenhar as estruturas de Lewis explícitas (notação prática).
  • Para o cátion lítio:
[\mathrm{Li}]^{+}
(sem pontos de elétrons de valência; sinal + indica a perda do elétron).
  • Para o íon hidróxido, indicamos os três pares solitários no oxigênio e a ligação simples O–H, com a carga negativa global. Uma forma compacta de escrever a estrutura de Lewis é:
\left[\mathrm{H}-\mathrm{O}(\!:\!)(\!:\!)(\!:\!)\right]^{-}
onde cada (\!:\!) representa um par de elétrons (um par solitário) no oxigênio. Em palavras: O ligado a H por uma ligação simples, e O possui três pares solitários; o conjunto tem carga -1.

Passo 6

Montar a representação de Lewis do composto completo (mostrar que é uma união de íons).
  • Como o composto é iônico, a estrutura de Lewis do sólido ou da espécie iônica pode ser representada mostrando os íons separados com suas cargas:
[\mathrm{Li}]^{+}\quad \left[\mathrm{H}-\mathrm{O}(\!:\!)(\!:\!)(\!:\!)\right]^{-}
Esta é a representação de Lewis adequada para o hidróxido de lítio: o cátion \mathrm{Li}^{+} e o ânion \mathrm{OH}^{-} com seus pares eletrônicos.

Passo 7

Observações finais e dica prática para prova (amigável e motivadora).
  • Resumo rápido que dá para decorar com entendimento: hidróxido de lítio = \mathrm{LiOH}. Mostra sempre o cátion do metal ( \mathrm{Li}^{+}) e o ânion \mathrm{OH}^{-}.
  • Dica: para qualquer hidróxido de metal M de carga +n, combine com \mathrm{OH}^{-} em número suficiente para neutralizar a carga: por exemplo, M^{2+} precisa de duas unidades de \mathrm{OH}^{-} (ex.: \mathrm{Ca(OH)}_{2}). No caso do lítio, é 1:1.
  • Vai dar certo! Se ficou alguma dúvida, me manda e a gente pratica mais um exemplo rápido.

Resposta

\mathrm{Fórmula:}\\ \mathrm{LiOH}ó
\mathrm{Estrutura\\ de\\ Lewis:}\\ [\mathrm{Li}]^{+}\quad \left[\mathrm{H}-\mathrm{O}(\!:\!)(\!:\!)(\!:\!)\right]^{-}

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