Questão 11. Dê os nomes ou fórmulas das seguintes bases: Escreva também as suas fórmulas de Lewis.
d) hidróxido de lítio
d) hidróxido de lítio
Passo 1
O enunciado pede para a base indicada: “hidróxido de lítio”. Vou listar claramente o que é solicitado neste item:
- Dar o nome ou a fórmula da base pedida.
- Escrever a sua fórmula de Lewis (ou seja, representar os íons/átomos com os pares de elétrons e carga).
Informação fornecida: a base é chamada “hidróxido de lítio” (é esse o composto a ser tratado).
Passo 2
Entender rapidamente quais espécies químicas entram na composição de uma base metálica desse tipo (explicação bem prática).
- Muitas bases com metais alcalinos ou alcalino-terrosos são compostas pelo cátion do metal e pelo ânion hidróxido.
- O cátion do lítio tem carga
porque lítio está no grupo 1 da tabela periódica: o átomo de tem elétron de valência e tende a perder esse elétron para ficar estável. - O íon hidróxido é
: é um ânion formado por oxigênio ligado a hidrogênio, com carga total .
Essas ideias bastam para montar a fórmula do composto: o cátion
combina com o ânion
numa proporção que zera a carga total.
Passo 3
Determinar a fórmula química usando as cargas dos íons (passo a passo numérico e sem decorar truques).
- Carga do cátion lítio:
(ou seja, ). - Carga do ânion hidróxido:
(ou seja, ).
Para formar um composto eletricamente neutro, basta juntar um cátioncom um ânion em razão . Logo a fórmula empírica é:
Passo 4
Explicar como construir as estruturas de Lewis das espécies individuais (ensinar o raciocínio, para poder fazer em outras bases também).
- Regra: representação de Lewis mostra os elétrons de valência como pontos (pares) ao redor do símbolo do átomo/íon.
- Lítio (átomo) tem
elétron de valência. Quando forma o cátion perde esse elétron e, portanto, o íon não mostra pares de elétrons ao redor (ou seja, nenhum ponto), e carrega carga . - Para o íon hidróxido
, conte os elétrons de valência: - Oxigênio tem
elétrons de valência. - Hidrogênio tem
elétron de valência. - Soma:
. Como é , há mais 1 elétron adicional (carga negativa), totalizando elétrons para distribuir. - Na ligação O–H, um par de elétrons é compartilhado (ligação simples) entre O e H (2 elétrons). Os outros
elétrons ficam como pares não ligados (pares solitários) no oxigênio: são três pares.
- Oxigênio tem
Passo 5
Desenhar as estruturas de Lewis explícitas (notação prática).
- Para o cátion lítio:
(sem pontos de elétrons de valência; sinal
indica a perda do elétron).
- Para o íon hidróxido, indicamos os três pares solitários no oxigênio e a ligação simples O–H, com a carga negativa global. Uma forma compacta de escrever a estrutura de Lewis é:
onde cada
representa um par de elétrons (um par solitário) no oxigênio. Em palavras: O ligado a H por uma ligação simples, e O possui três pares solitários; o conjunto tem carga
.
Passo 6
Montar a representação de Lewis do composto completo (mostrar que é uma união de íons).
- Como o composto é iônico, a estrutura de Lewis do sólido ou da espécie iônica pode ser representada mostrando os íons separados com suas cargas:
Esta é a representação de Lewis adequada para o hidróxido de lítio: o cátion
e o ânion
com seus pares eletrônicos.
Passo 7
Observações finais e dica prática para prova (amigável e motivadora).
- Resumo rápido que dá para decorar com entendimento: hidróxido de lítio =
. Mostra sempre o cátion do metal ( ) e o ânion . - Dica: para qualquer hidróxido de metal
de carga , combine com em número suficiente para neutralizar a carga: por exemplo, precisa de duas unidades de (ex.: ). No caso do lítio, é . - Vai dar certo! Se ficou alguma dúvida, me manda e a gente pratica mais um exemplo rápido.