Questão 26.

a. Complete o quadro abaixo:
Valor de \boldsymbol{\ell} Tipo de orbital Número de orbitais em determinada subcamada Número de superfícies nodais angulares
0
1
d
7

Passo 1

O enunciado pede para completar uma tabela que relaciona o número quântico secundário \ell com o tipo de subnível (orbital), quantos orbitais há nesse subnível e quantas superfícies nodais angulares ele possui. O conteúdo de química quântica envolvido é:
  • Mapeamento de \ell para o símbolo do orbital s,p,d,f,\dots.
  • Fórmula para o número de orbitais em um subnível: 2\ell + 1.
  • Número de superfícies nodais angulares iguais a \ell.

Passo 2

Vamos juntar as regras gerais:
  1. O tipo de orbital vem de
    \ell=0\to s,\; \ell=1\to p,\; \ell=2\to d,\; \ell=3\to f.
  2. O número de orbitais em cada subnível é
2\ell + 1.
  1. O número de superfícies nodais angulares é
    \ell.

Passo 3

Aplicando tudo para \ell=0,1,2,3:
  • \ell=0: orbital s, número de orbitais 2\cdot0+1=1, superfícies nodais 0.
  • \ell=1: orbital p, número de orbitais 2\cdot1+1=3, superfícies nodais 1.
  • \ell=2: orbital d, número de orbitais 2\cdot2+1=5, superfícies nodais 2.
  • \ell=3: orbital f, número de orbitais 2\cdot3+1=7, superfícies nodais 3.

Resposta

Valor de \ell Tipo de orbital Número de orbitais Número de superfícies nodais angulares
0 s 1 0
1 p 3 1
2 d 5 2
3 f 7 3

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