Questão 32) Aplique o modelo VSEPR para prever a geometria molecular de:
SO3;

Passo 1

O enunciado pede a geometria molecular de SO3 usando o modelo VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). Para isso, precisamos:
  • Contar os elétrons de valência do enxofre e dos oxigênios.
  • Montar a estrutura de Lewis para determinar o número de pares de elétrons ligantes e não-ligantes ao redor do enxofre.
  • Calcular o número estérico (steric number) no enxofre e usar a tabela VSEPR para obter a geometria eletrônica e, em seguida, a geometria molecular.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência: o enxofre tem 6 elétrons de valência e cada oxigênio tem 6, totalizando
6 + 3times 6 = 24
Elétrons de ligação: em SO3 desenhamos três ligações duplas S=O para atender a regra do octeto, consumindo 3times 4 = 12 elétrons. Restam 12 elétrons que completam os octetos dos oxigênios como pares isolados.

Passo 3

Na estrutura de Lewis final, o enxofre está ligado a três oxigênios (cada ligação S=O conta como um único domínio VSEPR) e não possui pares isolados. Logo, o número estérico do enxofre é
steric number = 3 (três regiões de elétrons) êõé

Passo 4

Com número estérico igual a 3, a geometria eletrônica indicada pelo modelo VSEPR é trigonal plana. Como não há pares isolados no enxofre, a geometria molecular coincide com a eletrônica, ou seja, também é trigonal plana, com ângulos aproximados de 120^circ.

Resposta

A geometria molecular de SO3 é trigonal plana.

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