Questão 32) Aplique o modelo VSEPR para prever a geometria molecular de:
;
Passo 1
O enunciado pede a geometria molecular de
usando o modelo VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). Para isso, precisamos:
- Contar os elétrons de valência do enxofre e dos oxigênios.
- Montar a estrutura de Lewis para determinar o número de pares de elétrons ligantes e não-ligantes ao redor do enxofre.
- Calcular o número estérico (steric number) no enxofre e usar a tabela VSEPR para obter a geometria eletrônica e, em seguida, a geometria molecular.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência: o enxofre tem
elétrons de valência e cada oxigênio tem
, totalizando
Elétrons de ligação: em
desenhamos três ligações duplas
para atender a regra do octeto, consumindo
elétrons. Restam
elétrons que completam os octetos dos oxigênios como pares isolados.
Passo 3
Na estrutura de Lewis final, o enxofre está ligado a três oxigênios (cada ligação
conta como um único domínio VSEPR) e não possui pares isolados. Logo, o número estérico do enxofre é
Passo 4
Com número estérico igual a
, a geometria eletrônica indicada pelo modelo VSEPR é trigonal plana. Como não há pares isolados no enxofre, a geometria molecular coincide com a eletrônica, ou seja, também é trigonal plana, com ângulos aproximados de
.
Resposta
A geometria molecular de
é trigonal plana.