Questão 36. Para cada situação abaixo, escolha a espécie química mais adequada e justifique a sua escolha.
a) menor raio: \mathrm{Sc}, \mathrm{Ti}, \mathrm{V}

Passo 1

O enunciado pede para identificarmos, entre as espécies atômicas \mathrm{Sc}, \mathrm{Ti} e \mathrm{V}, qual delas apresenta o menor raio. O conteúdo envolvido é a tendência periódica de raios atômicos na Tabela Periódica.

Passo 2

Na mesma linha (período) da Tabela Periódica, o raio atômico diminui da esquerda para a direita. Isso acontece porque, ao adicionar prótons ao núcleo (aumentando o número atômico), a carga nuclear efetiva sobre os elétrons de valência cresce, puxando-os mais fortemente para perto do núcleo, enquanto o aumento do blindagem é relativamente pequeno.

Passo 3

Entre \mathrm{Sc} (Z =21), \mathrm{Ti} (Z =22) e \mathrm{V} (Z =23), o mais à direita é \mathrm{V}, logo é o que tem maior carga nuclear efetiva e, consequentemente, o menor raio atômico.

Resposta

\mathrm{V}

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