Questão 2 - (b) 7,75 g de
reagem com
de HNO3
. (i) Escreva a equação. (ii) Reagente limitante. (iii) Mols finais de
e
.
Passo 1
O enunciado pede três coisas:
- (i) escrever a equação química balanceada da reação entre
e ; - (ii) identificar o reagente limitante quando reagem
de com de ; - (iii) calcular os mols finais de
, e após a reação.
Informações fornecidas (peguei estes dados do enunciado):
- Massa de
: . - Volume de
: . - Concentração de
: .
Passo 2
Escrever e balancear a equação: pensar em neutralização ácido-base.
tem duas hidroxilas, cada uma reage com um
de
. A equação balanceada é
Verificação rápida de balanceamento: átomos de Mg:
; N:
no produto e
no reagente; O e H também balanceiam (conte se precisar). Tudo certo.
Passo 3
Calcular mols de
a partir da massa.
Conceito usado: para uma substância pura, o número de mols é
onde
é o número de mols,
a massa (em
) e
a massa molar (em
).
Calcular a massa molar de
:
- massas atômicas aproximadas usadas:
, , .
Agora os mols:
Arredondando para a precisão dos dados (3 algarismos significativos):
.
(Guardei o valor não arredondado para contas seguintes e apresento o resultado final com 3 algarismos significativos.)
(Guardei o valor não arredondado
Passo 4
Calcular mols de
a partir da molaridade.
Conceito usado: para uma solução, o número de mols é
onde
é a concentração em
e
o volume em
.
Aplicando:
Mantive três algarismos significativos:
.
Passo 5
Determinar o reagente limitante usando a estequiometria da equação.
Da equação,
mol de
reage com
mols de
. Duas maneiras de ver quem falta:
- Quantidade de
necessária para consumir todo o :
Comparando:
necessário
disponível, portanto há pouca
; isso indica que
é o reagente limitante.
- Alternativamente, quanto de
poderia reagir com a disponível:
que é muito menor que o
disponível de
. Mesma conclusão:
é limitante.
Passo 6
Calcular os mols finais dos reagentes e produtos usando o reagente limitante.
Como
é limitante, ela será totalmente consumida:
.
Mols de
consumidos (da estequiometria: 2 mol
consomem 1 mol
):
Mols de
restantes:
Arredondando para 3 algarismos significativos:
.
Mols de
formados: pela equação,
mol de
consumido produz
mol de
. Então
Resumo numérico (valores finais com algarismos significativos coerentes com os dados):
-
. -
. -
.
Força de incentivo rápido: ótima prática — sempre comece transformando massas/volumes em mols, depois aplique a estequiometria; isso salva tempo e evita erros na prova. Vai dar certo 😉