Questão 1 - (b) Reação:
. Dados: 124 g de Al e 601 g de Fe2O3. (i) Calcule a massa de Al2O3 formada. (ii) Determine o reagente em excesso.
Passo 1
O enunciado dá a reação balanceada e as massas iniciais:
Dados:
- massa de alumínio:
- massa de óxido de ferro(III):
O que pede:
(i) calcular a massa de formada;
(ii) determinar qual reagente fica em excesso.
(i) calcular a massa de
(ii) determinar qual reagente fica em excesso.
Passo 2
Primeiro precisamos das massas molares (usar as massas atômicas aproximadas:
,
,
, unidades em
).
Massa molar de
:
Massa molar de
:
Massa molar de
:
Passo 3
Calcular o número de mols de cada reagente usando
.
Mols de
:
Mols de
:
Passo 4
Entender a estequiometria: pela reação,
mol de
reagem com
mol de
para formar
mol de
.
Para ver o reagente limitante, comparar quantidades na razão estequiométrica.
Se todo
fosse consumido (hipótese), seria necessário
Mas só há
mol, portanto não há Al suficiente para consumir todo o
. Logo, o alumínio é o reagente limitante e o
está em excesso.
(A maneira alternativa: com o Al disponível, pode reagir com
mol de
, que é menor que os
mol presentes — confirma que
sobra.)
Passo 5
Determinar quantos mols de
se formam a partir do reagente limitante (
).
Pela estequiometria,
mol de
formam
mol de
. Assim:
Passo 6
Calcular a massa de
formada:
.
Passo 7
Resumo e verificação do reagente em excesso:
- Como foi mostrado no Passo 4, o alumínio (
) é limitante. - Portanto o
está em excesso.
(se desejar, quantidade que sobra de: , o que corresponde a de sobrando.)
Resposta
Reagente em excesso: