Questão 2 - Quantos mL de HCl 3,37 mol/L são necessários para reagir com 10,0 g de Al(OH)3 ?
Al(OH)3 (+3 HCl → AlCl3+3 H2 O).
Al(OH)3 (+3 HCl → AlCl3+3 H2 O).
Passo 1
O enunciado pede: determinar quantos mL de HCl
são necessários para reagir com
de
. A reação balanceada fornecida é:
Informações relevantes dadas:
- massa de
: ; - concentração da solução de HCl:
; - estequiometria:
mol de reage com mol de HCl.
Passo 2
Explicação rápida do que vamos usar:
- Conceito de mol: a quantidade de matéria medida em mols permite ligar massa e número de partículas via massa molar.
- Massa molar (ou massa atômica relativa na prática) de um composto é a soma das massas atômicas dos átomos que o compõem, em
.
Calculemos a massa molar de. Usando massas atômicas aproximadas: , , . Então:
Para efeitos de contas manuais, podemos usar
.
Passo 3
Calcular o número de mols de
presentes em
usando a relação
, onde
é o número de mols,
a massa e
a massa molar:
(guardei mais casas para evitar erros de arredondamento; arredondamento final será tratado depois).
Passo 4
Usar a estequiometria da reação para achar os mols de HCl necessários. A reação mostra que
mol de
consome
mol de HCl. Logo:
Passo 5
Explicar o que é molaridade e como obter o volume: a molaridade
(ou
) é definida por
, onde
é o número de mols de soluto e
o volume da solução em litros. Reorganizando,
.
Aplicando aos dados:
Aplicando aos dados:
Passo 6
Converter para mililitros e tratar algarismos significativos.
, então
Dados originais têm geralmente
algarismos significativos (
e
), portanto reporta-se o volume com
algarismos significativos:
.