Questão 4. Ao nos alimentarmos, o nosso organismo degrada os alimentos com o objetivo de fornecer energia para o crescimento e as funções vitais. A glicose quando consumida é uma fonte de energia e a reação química que representa este processo está descrita abaixo e não se encontra balanceada.
Se 856g de glicose forem consumidos por uma pessoa durante um certo período de tempo, qual será a massa de
produzida?
Quantas moléculas de
serão liberadas?
Quantas moléculas de
Passo 1
O enunciado nos dá a degradação da glicose no corpo humano, descrita pela reação química não balanceada
e pergunta, a partir de
,g de glicose consumida, qual a massa de
produzida e quantas moléculas de
isso corresponde.
Conteúdo: estequiometria de reações químicas, envolvendo balanceamento, cálculo de mols a partir de massa, uso da relação molar e número de Avogadro.
Conteúdo: estequiometria de reações químicas, envolvendo balanceamento, cálculo de mols a partir de massa, uso da relação molar e número de Avogadro.
Passo 2
Primeiro, balanceamos a equação. A respiração da glicose é bem conhecida e fica
Isto nos diz que 1 mol de glicose gera 6 mols de
.
Passo 3
Calculamos quantos mols de glicose correspondem a
,g. A massa molar da glicose é
Logo, o número de mols de glicose é
Passo 4
Usando a relação molar da reação, cada mol de glicose produz 6 mols de
. Assim
Passo 5
Agora encontramos a massa de
. A massa molar do dióxido de carbono é
Portanto
Passo 6
Por fim, para achar o número de moléculas de
liberadas, usamos o número de Avogadro
:
Resposta
Massa de
: aproximadamente
.
Número de moléculas de : aproximadamente
.
Número de moléculas de