Questão 1. Calcule:
A concentração molar de uma solução de Ca(NO3)2 a 0,23 g L^-1.

Passo 1

O enunciado pede a molaridade de uma solução de Ca(NO3)2 cuja concentração em massa é de 0,23,g,L^-1. Para isso vamos usar o conceito de molaridade (mols de soluto por litro de solução) e a massa molar de Ca(NO3)2.

Passo 2

Para calcular a massa molar de Ca(NO3)2 somamos as massas molares dos átomos que compõem a molécula:
M(Ca(NO3)2) = M(Ca) + 2,M(N) + 6,M(O)
= 40,08 + 2times14,01 + 6times16,00 = 164,10 g/mol

Passo 3

A molaridade c é dada pela razão entre a concentração em massa e a massa molar:
c = 0,23164,10 approx 0,00140 mol,L^-1

Passo 4

Arredondando para duas casas significativas, obtemos:
c approx 1,4times10^-3 mol,L^-1

Resposta

A concentração molar é aproximadamente 1,4times10^-3,mol,L^-1.

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