Questão 2: Calcule o volume de uma solução 0,0500 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} de EDTA necessário para titular
\(O \mathrm{Ca}\left(40,00 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}\right)\) em um espécime mineral de \)0,4397 \mathrm{~g}\( que é \)81,4 \%\( em \)\mathrm{CaHPO}_{4} .2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \left(172,09 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}\right) .(R: 51,10 \mathrm{~mL})

Passo 1

O enunciado pede o volume de uma solução 0,0500\;\mathrm{mol\,L^{-1}} de EDTA necessária para titular todo o cálcio presente no sal \mathrm{CaHPO_{4}\cdot2H_{2}O}. Como EDTA complexa 1 mol de \mathrm{Ca^{2+}} por mol de EDTA, basta calcular quantos mols de \mathrm{CaHPO_{4}\cdot2H_{2}O} temos no espécime e, daí, quantos mols de EDTA serão consumidos.

Passo 2

Calcular o número de mols de \mathrm{CaHPO_{4}\cdot2H_{2}O} assumindo que a amostra de 0,4397\;\mathrm{g} é totalmente esse sal (o enunciado dá a massa molar M=172{,}09\;\mathrm{g\,mol^{-1}}):
n_{\mathrm{sal}} \;=\;\frac{0,4397\;\mathrm{g}}{172{,}09\;\mathrm{g\,mol^{-1}}} \;=\;0,002555\;\mathrm{mol}

Passo 3

Cada mol de \mathrm{CaHPO_{4}\cdot2H_{2}O} contém exatamente 1 mol de \mathrm{Ca^{2+}}, e cada mol de EDTA titula 1 mol de \mathrm{Ca^{2+}}. Logo,
n_{\mathrm{EDTA}} \;=\;n_{\mathrm{Ca}} \;=\;n_{\mathrm{sal}} \;=\;0,002555\;\mathrm{mol}

Passo 4

Calcular o volume de EDTA necessário a partir da concentração C=0,0500\;\mathrm{mol\,L^{-1}}:
V_{\mathrm{EDTA}} \;=\;\frac{n_{\mathrm{EDTA}}}{C} \;=\;\frac{0,002555\;\mathrm{mol}}{0,0500\;\mathrm{mol\,L^{-1}}} \;=\;0,05110\;\mathrm{L} \;=\;51{,}10\;\mathrm{mL}

Resposta

51,10\;\mathrm{mL}

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