Questão 3: \mathrm{O} \mathrm{Zn}\left(65,38 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}\right) em uma amostra que pesa 0,7556 \mathrm{~g} foi titulado com 21,27 \mathrm{ml} de EDTA 0,01645 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}. Calcule a % de Zn na amostra. (R: 3,027%)

Passo 1

O enunciado dá uma amostra de massa 0,7556\;\mathrm{g} que contém \mathrm{Zn} (massa molar 65,38\;\mathrm{g}\,\mathrm{mol}^{-1}) e foi titulada com 21,27\;\mathrm{mL} de EDTA 0,01645\;\mathrm{mol}\,\mathrm{L}^{-1}. O EDTA forma um complexo 1:1 com \mathrm{Zn}^{2+}, então usaremos conversão de unidades (mL→L), cálculo de mols via n=cV, relação estequiométrica n_{\mathrm{Zn}}=n_{\mathrm{EDTA}}, conversão de mol para massa e, por fim, o cálculo da porcentagem em massa de Zn na amostra.

Passo 2

Primeiro convertemos o volume de EDTA para litros e calculamos o número de mols de EDTA consumidos:
V_{\mathrm{EDTA}} = 21,27\;\mathrm{mL} = 0,02127\;\mathrm{L}
n_{\mathrm{EDTA}} = c \times V = 0,01645\;\mathrm{mol}\,\mathrm{L}^{-1} \times 0,02127\;\mathrm{L} = 0,0003499\;\mathrm{mol}

Passo 3

Como a reação entre EDTA e \mathrm{Zn}^{2+} é 1:1, o número de mols de \mathrm{Zn} é igual ao de EDTA:
n_{\mathrm{Zn}} = n_{\mathrm{EDTA}} = 0,0003499\;\mathrm{mol}

Passo 4

Convertendo os mols de \mathrm{Zn} em massa:
m_{\mathrm{Zn}} = n_{\mathrm{Zn}} \times M_{\mathrm{Zn}} = 0,0003499\;\mathrm{mol} \times 65,38\;\mathrm{g}\,\mathrm{mol}^{-1} = 0,02287\;\mathrm{g}

Passo 5

Finalmente, calculamos a porcentagem em massa de \mathrm{Zn} na amostra:
\%\;\mathrm{Zn} = \frac{m_{\mathrm{Zn}}}{m_{\mathrm{amostra}}} \times 100\% = \frac{0,02287\;\mathrm{g}}{0,7556\;\mathrm{g}} \times 100\% = 3,027\%

Resposta

3,027%

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