Questão 1 - (a) Escreva a equação balanceada da decomposição do NaHCO3. (b) Calcule a massa de NaHCO 3 necessária para produzir
de CO 2 .
Passo 1
O enunciado dá e pede o seguinte (resumindo claramente):
- Dado: massa de dióxido de carbono formada
. - Pedido (a): escrever a equação balanceada da decomposição do bicarbonato de sódio.
- Pedido (b): calcular a massa de
necessária para produzir de .
Passo 2
Escrever e balancear a equação de decomposição do
.
Explicação didática: quando aquecemos
ele se decompõe formando carbonato de sódio, água e dióxido de carbono. Para balancear, contamos átomos de cada elemento em ambos os lados e ajustamos coeficientes inteiros pequenos até igualar.
A equação balanceada é:
Passo 3
Conceito de mol e massas molares (aula rápida):
- A “mol” é uma unidade que mede quantidade de substância; a massa molar de uma substância é a massa de
mol dela, em . - Para converter massa
mol usamos:
onde
é o número de mols,
é a massa (em g) e
é a massa molar (em
).
Agora calculamos as massas molares que vamos usar (valores atômicos aproximados:
,
,
,
, em unidades de
):
Massa molar do
:
Massa molar do
:
Passo 4
Determinar quantos mols de
correspondem a
.
Usando
:
Passo 5
Usar a estequiometria da reação para relacionar mols de
e de
.
Da equação balanceada:
Isto significa que, para cada
mol de
formado, são consumidos
mols de
. Logo:
Passo 6
Calcular a massa de
correspondente a
.
Usando
:
Passo 7
Arredondamento e algarismos significativos (dica útil para prova): a massa de
dada no enunciado é
(três algarismos significativos), então a resposta final deve ser apresentada com três algarismos significativos. Arredondando: